Ինչ կարող է լինել նյութի քիմիա: Քիմիական նյութեր. որո՞նք են դրանց վտանգները: դասակարգումն ըստ սանպինի և գոստ. Իոնները բաղկացած են

Ի տարբերություն որոշ տեսակի դաշտերի, օրինակ՝ էլեկտրամագնիսական։

Սովորաբար (համեմատաբար ցածր ջերմաստիճանների և խտության դեպքում) նյութը բաղկացած է մասնիկներից, որոնց թվում առավել հաճախ հանդիպում են էլեկտրոններ, պրոտոններ և նեյտրոններ։ Վերջին երկուսը կազմում են ատոմային միջուկներ, իսկ բոլորը միասին՝ ատոմներ (ատոմային նյութ), որոնցից՝ մոլեկուլներ, բյուրեղներ և այլն։ Որոշ պայմաններում, օրինակ՝ նեյտրոնային աստղերում, կարող են գոյություն ունենալ նյութի բավականին անսովոր տեսակներ։ Սուբստանց հասկացությունը երբեմն օգտագործվում է փիլիսոփայության մեջ՝ որպես լատինական տերմինի համարժեք հիմն .

Նյութի հատկություններ

Բոլոր նյութերը կարող են ընդարձակվել, կծկվել, վերածվել գազի, հեղուկի կամ պինդի: Դրանք կարելի է խառնել՝ նոր նյութեր ստեղծելու համար։

Յուրաքանչյուր նյութ ունի որոշակի հատկությունների մի շարք՝ օբյեկտիվ բնութագրեր, որոնք որոշում են որոշակի նյութի անհատականությունը և դրանով իսկ հնարավոր են դարձնում այն ​​տարբերել բոլոր մյուս նյութերից: Առավել բնորոշ ֆիզիկական և քիմիական հատկությունները ներառում են հաստատուններ՝ խտություն, հալման կետ, եռման կետ, թերմոդինամիկական բնութագրեր, բյուրեղային կառուցվածքի պարամետրեր, քիմիական հատկություններ։

Համախառն վիճակներ

Գրեթե բոլոր քիմիական նյութերը, սկզբունքորեն, կարող են գոյություն ունենալ ագրեգացման երեք վիճակում՝ պինդ, հեղուկ և գազային: Այսպիսով, սառույցը, հեղուկ ջուրը և ջրի գոլորշին նույն քիմիական նյութի պինդ, հեղուկ և գազային վիճակներն են՝ ջուր H 2 O: Պինդ, հեղուկ և գազային ձևերը քիմիական նյութերի անհատական ​​բնութագրերը չեն, այլ համապատասխանում են միայն տարբերի՝ կախված արտաքին ֆիզիկականից: պայմանները քիմիական նյութերի գոյության վիճակներին. Հետեւաբար, չի կարելի ջրին վերագրել միայն հեղուկի նշան, թթվածինը՝ գազի, իսկ նատրիումի քլորիդին՝ պինդ վիճակի։ Սրանցից յուրաքանչյուրը (և բոլոր մյուս նյութերը), երբ պայմանները փոխվում են, կարող են անցնել երեք ագրեգատային վիճակներից որևէ մեկին:

Պինդ, հեղուկ և գազային վիճակների իդեալական մոդելներից նյութի իրական վիճակներին անցնելիս հանդիպում են մի քանի միջանկյալ միջանկյալ տիպեր, որոնցից հայտնի են ամորֆ (ապակյա) վիճակը, հեղուկ բյուրեղային վիճակը և բարձր առաձգականը ( պոլիմեր) վիճակ. Այս առումով հաճախ օգտագործվում է «փուլի» ավելի լայն հասկացությունը:

Ֆիզիկայի մեջ համարվում է նյութի չորրորդ ագրեգատ վիճակը՝ պլազմա, մասնակի կամ ամբողջությամբ իոնացված նյութ, որում դրական և բացասական լիցքերի խտությունը նույնն է (պլազման էլեկտրականորեն չեզոք է)։

Որոշակի պայմաններում (սովորաբար բոլորովին տարբերվում են սովորականից) որոշ նյութեր կարող են անցնել այնպիսի հատուկ վիճակների, ինչպիսիք են գերհեղուկը և գերհաղորդիչը։

Նյութը քիմիայում

Քիմիայում նյութը որոշակի քիմիական հատկություններով նյութի տեսակ է՝ քիմիական ռեակցիաներին որոշակի ձևով մասնակցելու կարողություն։

Բոլոր քիմիական նյութերը կազմված են մասնիկներից՝ ատոմներից, իոններից կամ մոլեկուլներից; մոլեկուլը կարող է սահմանվել որպես քիմիական նյութի ամենափոքր մասնիկ, որն ունի իր բոլոր քիմիական հատկությունները: Իրականում քիմիական միացությունները կարող են ներկայացվել ոչ միայն մոլեկուլներով, այլ նաև այլ մասնիկներով, որոնք կարող են փոխել դրանց բաղադրությունը։ Նյութերի քիմիական հատկությունները, ի տարբերություն ֆիզիկականի, կախված չեն

Մեզ շրջապատող աշխարհը նյութական է: Նյութը երկու տեսակի է՝ նյութ և դաշտ։ Քիմիայի առարկան նյութն է (ներառյալ տարբեր դաշտերի նյութի վրա ազդեցությունը՝ ձայնային, մագնիսական, էլեկտրամագնիսական և այլն)

Նյութ - այն ամենը, ինչ ունի հանգստի զանգված (այսինքն բնութագրվում է զանգվածի առկայությամբ, երբ այն չի շարժվում)... Այսպիսով, չնայած մեկ էլեկտրոնի մնացած զանգվածը (չշարժվող էլեկտրոնի զանգվածը) շատ փոքր է` մոտ 10 -27 գ, բայց նույնիսկ մեկ էլեկտրոնը նյութ է:

Նյութը գտնվում է ագրեգացման երեք վիճակում՝ գազային, հեղուկ և պինդ: Կա նյութի մեկ այլ վիճակ՝ պլազմա (օրինակ՝ ամպրոպի և գնդակի կայծակի ժամանակ կա պլազմա), սակայն դպրոցական դասընթացում պլազմայի քիմիան գրեթե երբեք չի դիտարկվում։

Նյութերը կարող են լինել մաքուր, շատ մաքուր (անհրաժեշտ է, օրինակ, օպտիկամանրաթելերի ստեղծման համար), կարող են պարունակել զգալի քանակությամբ կեղտեր, կարող են լինել խառնուրդներ։

Բոլոր նյութերը կազմված են ամենափոքր մասնիկներից՝ ատոմներից։ Նույն տիպի ատոմներից կազմված նյութեր(մեկ տարրի ատոմներից), կոչվում է պարզ(օրինակ՝ փայտածուխ, թթվածին, ազոտ, արծաթ և այլն)։ Այն նյութերը, որոնք պարունակում են տարբեր տարրերի փոխկապակցված ատոմներ, կոչվում են բարդ:

Եթե ​​նյութը (օրինակ՝ օդը) պարունակում է երկու կամ ավելինպարզ նյութեր, և դրանց ատոմները կապված չեն, ապա այն կոչվում է ոչ թե բարդ, այլ պարզ նյութերի խառնուրդ։ Պարզ նյութերի թիվը համեմատաբար փոքր է (մոտ հինգ հարյուր), իսկ բարդ նյութերի թիվը՝ ահռելի։ Մինչ օրս հայտնի են տասնյակ միլիոնավոր տարբեր բարդ նյութեր։

Քիմիական փոխակերպումներ

Նյութերն ունակ են փոխազդելու միմյանց հետ, և առաջանում են նոր նյութեր։ Նման փոխակերպումները կոչվում են քիմիական... Օրինակ՝ պարզ նյութը ածուխը փոխազդում է (քիմիկոսներն ասում են՝ արձագանքում է) մեկ այլ պարզ նյութի՝ թթվածնի հետ, որի արդյունքում առաջանում է բարդ նյութ՝ ածխաթթու գազ, որի մեջ ածխածնի և թթվածնի ատոմները միացված են իրար։ Որոշ նյութերի նման փոխակերպումները մյուսների կոչվում են քիմիական։ Քիմիական փոխակերպումները քիմիական ռեակցիաներ են։Այսպիսով, երբ շաքարը տաքացվում է օդում, բարդ քաղցր նյութը՝ սախարոզը (որից բաղկացած է շաքարավազը) վերածվում է պարզ նյութի՝ ածուխի և բարդ նյութի՝ ջրի։

Քիմիան ուսումնասիրում է որոշ նյութերի փոխակերպումը մյուսների։ Քիմիայի խնդիրն է պարզել, թե տվյալ պայմաններում որ նյութերի հետ կարող է փոխազդել (արձագանքել) այս կամ այն ​​նյութը, որն առաջանում է այս դեպքում։ Բացի այդ, կարևոր է պարզել, թե ինչ պայմաններում կարող է տեղի ունենալ այս կամ այն ​​փոխակերպումը և ստանալ անհրաժեշտ նյութը:

Ֆիզիկական հատկություններնյութեր

Յուրաքանչյուր նյութ բնութագրվում է ֆիզիկական և քիմիական հատկությունների համակցությամբ: Ֆիզիկական հատկությունները հատկություններ են, որոնք կարելի է բնութագրել ֆիզիկական գործիքների միջոցով... Օրինակ, ջերմաչափը կարող է օգտագործվել ջրի հալման և եռման կետերը որոշելու համար: Ֆիզիկական մեթոդները կարող են բնութագրել նյութի անցկացման ունակությունը էլեկտրաէներգիա, որոշել նյութի խտությունը, կարծրությունը և այլն։ Ֆիզիկական պրոցեսների ընթացքում նյութերը բաղադրության մեջ մնում են անփոփոխ։

Նյութերի ֆիզիկական հատկությունները բաժանվում են հաշվելի (նրանք, որոնք որոշ ֆիզիկական սարքերի օգնությամբ կարելի է բնութագրել թվով, օրինակ՝ նշելով խտությունը, հալման և եռման կետերը, ջրի լուծելիությունը և այլն) և անհաշվելի (նրանք. որը չի կարող բնութագրվել թվով կամ շատ դժվար է, օրինակ՝ գույն, հոտ, համ և այլն):

Նյութերի քիմիական հատկությունները

Նյութի քիմիական հատկությունները տեղեկատվության ամբողջություն է այն մասին, թե ինչ այլ նյութեր և ինչ պայմաններում է տվյալ նյութը մտնում քիմիական փոխազդեցության մեջ:... Քիմիայի ամենակարեւոր խնդիրն է բացահայտել նյութերի քիմիական հատկությունները:

Քիմիական փոխակերպումներին մասնակցում են նյութերի ամենափոքր մասնիկները՝ ատոմները։ Քիմիական փոխակերպումների ժամանակ որոշ նյութերից առաջանում են այլ նյութեր, իսկ սկզբնական նյութերը անհետանում են, իսկ դրանց փոխարեն առաջանում են նոր նյութեր (ռեակցիայի արտադրանք)։ Ա ատոմները ժամըբոլորից պահպանվել են քիմիական փոխակերպումները... Դրանք վերադասավորվում են, քիմիական փոխակերպումների ժամանակ քայքայվում են ատոմների միջև հին կապերը և առաջանում նոր կապեր։

Քիմիական տարր

Տարբեր նյութերի թիվը հսկայական է (և նրանցից յուրաքանչյուրն ունի ֆիզիկական և քիմիական հատկությունների իր հավաքածուն): Ատոմները, որոնք տարբերվում են միմյանցից ամենակարևոր բնութագրերով, համեմատաբար փոքր են մեզ շրջապատող նյութական աշխարհում՝ մոտ հարյուր։ Ատոմների յուրաքանչյուր տեսակ ունի իր քիմիական տարրը: Քիմիական տարրը նույն կամ նման բնութագրերով ատոմների հավաքածու է։... Բնության մեջ կան մոտ 90 տարբեր քիմիական տարրեր... Մինչ այժմ ֆիզիկոսները սովորել են ստեղծել ատոմների նոր տեսակներ, որոնք բացակայում են Երկրի վրա: Նման ատոմները (և, համապատասխանաբար, նման քիմիական տարրերը) կոչվում են արհեստական ​​(անգլերեն՝ տեխնածին տարրեր)։ Մինչ օրս սինթեզվել են ավելի քան երկու տասնյակ արհեստականորեն ստացված տարրեր։

Յուրաքանչյուր տարր ունի լատիներեն անուն և մեկ կամ երկու տառից բաղկացած խորհրդանիշ: Ռուսալեզու քիմիական գրականության մեջ չկան քիմիական տարրերի խորհրդանիշների արտասանության հստակ կանոններ։ Ոմանք դա արտասանում են այսպես. նրանք տարրը անվանում են ռուսերեն (նատրիումի, մագնեզիումի և այլնի նշաններ), մյուսները՝ լատինատառ (ածխածնի, ֆոսֆորի, ծծմբի խորհրդանիշներ), իսկ մյուսները՝ ինչպես է հնչում տարրի անվանումը։ Լատիներեն (երկաթ, արծաթ, ոսկի, սնդիկ): Մեզ մոտ ընդունված է ջրածին H տարրի խորհրդանիշն արտասանել այնպես, ինչպես այս տառը արտասանվում է ֆրանսերենում։

Քիմիական տարրերի և պարզ նյութերի կարևորագույն բնութագրերի համեմատությունը ներկայացված է ստորև բերված աղյուսակում: Մի քանի պարզ նյութեր կարող են համապատասխանել մեկ տարրի (ալոտրոպիայի երևույթը՝ ածխածին, թթվածին և այլն), և գուցե մեկին (արգոն և այլ իներտ գազեր)։

8.1. Ինչ է քիմիական նոմենկլատուրան

Քիմիական նոմենկլատուրան աստիճանաբար զարգացել է մի քանի դարերի ընթացքում։ Քիմիական գիտելիքների կուտակմամբ այն մի քանի անգամ փոխվել է։ Այն հստակեցվում և մշակվում է նույնիսկ հիմա, ինչը կապված է ոչ միայն նոմենկլատուրային որոշ կանոնների անկատարության հետ, այլև այն բանի հետ, որ գիտնականները անընդհատ հայտնաբերում են նոր և նոր միացություններ, որոնք երբեմն (և պատահում է, որ նույնիսկ բանաձևեր են կազմում). օգտագործելով գոյություն ունեցող կանոնները երբեմն անհնար է դառնում: Աշխարհի գիտական ​​հանրության կողմից ներկայումս ընդունված նոմենկլատուրային կանոնները ներառված են բազմահատոր հրատարակության մեջ՝ «IUPAC Nomenclature Rules for Chemistry», որի հատորների թիվը անընդհատ աճում է:
Դուք արդեն ծանոթ եք քիմիական բանաձևերի տեսակներին, ինչպես նաև դրանց պատրաստման որոշ կանոններին։ Որո՞նք են քիմիական նյութերի անունները:
Օգտվելով նոմենկլատուրային կանոններից՝ կարող եք գրել համակարգված կոչումնյութեր.

Շատ նյութերի համար, բացի սիստեմատիկներից, ավանդական, այսպես կոչված չնչինվերնագրերը. Իրենց սկզբում այս անունները արտացոլում էին նյութերի որոշակի հատկություններ, արտադրության մեթոդներ կամ պարունակում էին այն մեկի անունը, որից մեկուսացվել էր այս նյութը: Համեմատեք աղյուսակ 25-ում ներկայացված նյութերի համակարգված և աննշան անվանումները:

Հանքանյութերի բոլոր անվանումները (բնական նյութեր, որոնք կազմում են ապարները) նույնպես չնչին են, օրինակ՝ քվարց (SiO 2); քարի աղ կամ հալիտ (NaCl); ցինկի խառնուրդ կամ սֆալերիտ (ZnS); մագնիսական երկաթի հանքաքար կամ մագնետիտ (Fe 3 O 4); պիրոլուսիտ (MnO 2); ֆտորսպին կամ ֆտորիտ (CaF 2) և շատ ուրիշներ:

Աղյուսակ 25. Որոշ նյութերի համակարգված և չնչին անվանումներ

	Համակարգային անվանում	Չնչին անուն
NaCl	Նատրիումի քլորիդ	Աղ
Na 2 CO 3	Նատրիումի կարբոնատ	Սոդա, սոդա մոխիր
NaHCO 3	Նատրիումի բիկարբոնատ	Խմորի սոդա
CaO	Կալցիումի օքսիդ	Արագ կրաքար
Ca (OH) 2	Կալցիումի հիդրօքսիդ	Խորացված կրաքարի
NaOH	Նատրիումի հիդրօքսիդ	Կաուստիկ սոդա, կաուստիկ սոդա, կաուստիկ
ԿՈՀ	Կալիումի հիդրօքսիդ	Կաուստիկ կալիում
K 2 CO 3	Կալիումի կարբոնատ	Պոտաշ
CO 2	Ածխաթթու գազ	Ածխաթթու գազ, ածխաթթու գազ
CO	Ածխածնի երկօքսիդ	Ածխածնի երկօքսիդ
NH 4 NO 3	Ամոնիումի նիտրատ	Ամոնիումի նիտրատ
KNO 3	Կալիումի նիտրատ	Կալիումի նիտրատ
KClO 3	Կալիումի քլորատ	Բերտոլեթի աղը
MgO	Մագնեզիումի օքսիդ	Մագնեզիա

Որոշ ամենահայտնի կամ տարածված նյութերի համար օգտագործվում են միայն չնչին անուններ, օրինակ՝ ջուր, ամոնիակ, մեթան, ադամանդ, գրաֆիտ և այլն։ Այս դեպքում երբեմն կոչվում են նման աննշան անուններ հատուկ.
Ինչպես են կազմվում տարբեր դասերին պատկանող նյութերի անվանումները, կիմանաք հաջորդ պարբերություններից։

Նատրիումի կարբոնատ Na 2 CO 3.Տեխնիկական (չնչին) անունը սոդա մոխիր է (այսինքն՝ կալցինացված) սոդա, կամ պարզապես «սոդա»։ Սպիտակ նյութը, ջերմային առումով շատ կայուն (հալվում է առանց տարրալուծման), լավ լուծվում է ջրի մեջ, մասամբ արձագանքում դրա հետ, մինչդեռ լուծույթում առաջանում է ալկալային միջավայր։ Նատրիումի կարբոնատը իոնային միացություն է բարդ անիոնով, որի ատոմները կապված են իրար կովալենտային կապեր... Սոդան նախկինում լայնորեն օգտագործվում էր առօրյա կյանքում՝ հագուստը լվանալու համար, սակայն այժմ այն ​​ամբողջությամբ փոխարինվել է ժամանակակից լվացքի փոշիներով։ Նատրիումի կարբոնատը ստացվում է նատրիումի քլորիդից՝ օգտագործելով բավականին բարդ տեխնոլոգիա և օգտագործվում է հիմնականում ապակու արտադրության մեջ։ Կալիումի կարբոնատ K 2 CO 3.Տեխնիկական (չնչին) անունը պոտաշ է։ Կառուցվածքով, հատկություններով և կիրառմամբ կալիումի կարբոնատը շատ նման է նատրիումի կարբոնատին։ Նախկինում այն ​​ստանում էին բույսերի մոխիրից, իսկ մոխիրն ինքնին օգտագործվում էր լվացվելու համար։ Կալիումի կարբոնատի մեծ մասն այժմ արտադրվում է որպես ալյումինի արտադրության կողմնակի արտադրանք (Al 2 O 3), որն օգտագործվում է ալյումինի արտադրության համար։ Իր հիգրոսկոպիկության շնորհիվ պոտաշն օգտագործվում է որպես չորացնող միջոց։ Այն օգտագործվում է նաև ապակու, գունանյութերի, հեղուկ օճառի արտադրության մեջ։ Բացի այդ, կալիումի կարբոնատը հարմար ռեագենտ է կալիումի այլ միացությունների արտադրության համար։

ՔԻՄԻԱԿԱՆ ԱՆՎԱՆԱԿԱՆՈՒԹՅՈՒՆ, ՀԱՄԱԿԱՐԳԱԿԱՆ ԱՆՎԱՆՈՒՄ, ՏՐԻՎԻԱԼ ԱՆՎԱՆՈՒՄ, ՀԱՏՈՒԿ ԱՆՎԱՆՈՒՄ:
1. Դասագրքի նախորդ գլուխներից գրի՛ր որևէ միացությունների տասը մանր անուններ (աղյուսակում չկան), գրի՛ր այդ նյութերի բանաձևերը և տուր դրանց սիստեմատիկ անվանումները։
2. Ի՞նչ են նշանակում «սննդի աղ», «սոդայի մոխիր», «ածխածնի օքսիդ», «այրված մագնեզիա» տրիվիալ անունները։

8.2. Պարզ նյութերի անվանումները և բանաձևերը

Պարզ նյութերի մեծ մասի անվանումները համընկնում են համապատասխան տարրերի անվանումների հետ։ Ածխածնի միայն բոլոր ալոտրոպ մոդիֆիկացիաներն ունեն իրենց հատուկ անվանումները՝ ադամանդ, գրաֆիտ, կարբին և այլն։ Բացի այդ, թթվածնի ալոտրոպ մոդիֆիկացիաներից մեկը՝ օզոնը, ունի իր հատուկ անվանումը։
Պարզ ոչ մոլեկուլային նյութի ամենապարզ բանաձեւը բաղկացած է միայն համապատասխան տարրի խորհրդանիշից, օրինակ՝ Na - նատրիում, Fe - երկաթ, Si - սիլիցիում։
Ալոտրոպիկ փոփոխությունները նշվում են այբբենական ցուցիչների կամ հունական այբուբենի տառերի միջոցով.

C (ա) - ադամանդ; - Sn - մոխրագույն անագ;
C (gr) - գրաֆիտ; - Sn-ը սպիտակ թիթեղ է։

Մոլեկուլային պարզ նյութերի մոլեկուլային բանաձևերում ինդեքսը, ինչպես գիտեք, ցույց է տալիս նյութի մոլեկուլում ատոմների քանակը.
H2-ը ջրածին է; O 2 - թթվածին; Cl 2 - քլոր; O 3 - օզոն:

Համաձայն անվանացանկի կանոնների՝ նման նյութի համակարգային անվանումը պետք է պարունակի նախածանց, որը ցույց է տալիս մոլեկուլում ատոմների քանակը.
H 2 - երկջրածին;
O 3 - եռաթթվածին;
P 4 - tetraphosphorus;
S 8 - octacera և այլն, բայց ներկայումս այս կանոնը դեռ սովորական չի դարձել:

Աղյուսակ 26 Թվային նախածանցներ

Գործոն	Նախածանց	Գործոն	Նախածանց	Գործոն	Նախածանց
	մոնո		penta		նոնա
	դի		hexa		ձայնային տախտակ
	երեք		հեպտա		undeca
	տետրա		օկտա		դոդեկա

Օզոն O 3- բաց կապույտ գազ՝ բնորոշ հոտով, ներս հեղուկ վիճակ- մուգ կապույտ, պինդ - մուգ մանուշակագույն: Սա թթվածնի երկրորդ ալոտրոպ մոդիֆիկացիան է։ Օզոնը շատ ավելի լուծելի է ջրում, քան թթվածինը: O 3-ը անկայուն է և նույնիսկ սենյակային ջերմաստիճանում դանդաղորեն վերածվում է թթվածնի: Այն բարձր ռեակտիվ է, ոչնչացնում է օրգանական նյութերը, փոխազդում է բազմաթիվ մետաղների, այդ թվում՝ ոսկու և պլատինի հետ։ Ամպրոպի ժամանակ դուք կարող եք հոտոտել օզոնը, քանի որ բնության մեջ օզոնը ձևավորվում է մթնոլորտի թթվածնի վրա կայծակի և ուլտրամանուշակագույն ճառագայթման արդյունքում: Երկրի վերևում կա օզոնային շերտ, որը գտնվում է մոտ 40 կմ բարձրության վրա, որը թակարդում է մոլորակի մեծ մասը: արևի վնասակար ուլտրամանուշակագույն ճառագայթումը. Օզոնն ունի սպիտակեցնող և ախտահանող հատկություն։ Որոշ երկրներում այն ​​օգտագործվում է ջրի ախտահանման համար։ Բժշկական հաստատություններում օզոնն օգտագործվում է տարածքների ախտահանման համար, որը ստացվում է հատուկ սարքերում՝ օզոնիզատորներով:

8.3. Երկուական նյութերի բանաձևեր և անվանումներ

Երկուական նյութի բանաձևում ընդհանուր կանոնի համաձայն՝ առաջին տեղում դրվում է ատոմների ավելի ցածր էլեկտրաբացասականություն ունեցող տարրի խորհրդանիշը, իսկ երկրորդում՝ ավելի մեծի հետ, օրինակ՝ NaF, BaCl 2, CO 2, OF 2-ից (և ոչ FNa, Cl 2 Ba, O 2 C կամ F 2 O!):
Քանի որ տարբեր տարրերի ատոմների էլեկտրաբացասականության արժեքները մշտապես ճշգրտվում են, սովորաբար օգտագործվում են երկու հիմնական կանոն.
1. Եթե երկուական միացությունը մետաղ առաջացնող տարրի միացություն է տարր, որը կազմում է ոչ մետաղ, ապա առաջին տեղում միշտ դրվում է մետաղ կազմող տարրի խորհրդանիշը (ձախից):
2. Եթե միացությունը կազմող երկու տարրերն էլ ոչ մետաղներ կազմող տարրեր են, ապա դրանց նշանները դասավորված են հետեւյալ հաջորդականությամբ.

B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F.

Նշում. հարկ է հիշել, որ այս գործնական շարքում ազոտի տեղը չի համապատասխանում դրա էլեկտրաբացասականությանը. որպես ընդհանուր կանոն, այն պետք է տեղադրվի քլորի և թթվածնի միջև:

Օրինակներ՝ Al 2 O 3, FeO, Na 3 P, PbCl 2, Cr 2 S 3, UO 2 (ըստ առաջին կանոնի);
BF 3, CCl 4, As 2 S 3, NH 3, SO 3, I 2 O 5, OF 2 (ըստ երկրորդ կանոնի):
Երկուական միացության համակարգված անվանումը կարող է տրվել երկու ձևով. Օրինակ, CO 2-ը կարելի է անվանել ածխածնի երկօքսիդ - դուք արդեն գիտեք այս անունը - և ածխածնի երկօքսիդ (IV): Երկրորդ անվանման մեջ փակագծերում նշվում է ածխածնի ֆոնդային թիվը (օքսիդացման վիճակը): Սա արվում է այս միացությունը CO-ածխածնի օքսիդից (II) տարբերելու համար:
Դուք կարող եք օգտագործել և՛ մեկ, և՛ մյուս տեսակի անվանումը, կախված նրանից, թե որն է ավելի հարմար այս դեպքում։

Օրինակներ (առավել հարմար անուններ ընդգծված են).

MnO	մանգանի մոնօքսիդ	մանգանի (II) օքսիդ
Mn 2 O 3	դիմարգանի եռօքսիդ	մանգանի օքսիդ(III)
MnO 2	մանգան երկօքսիդ	մանգանի (IV) օքսիդ
Mn 2 O 7	դիմարգանի հեպտաօքսիդ	մանգանի օքսիդ(Vii)

Այլ օրինակներ.

Եթե ​​նյութի բանաձևում առաջին տեղում տարրի ատոմները ցուցադրում են միայն մեկ դրական օքսիդացման վիճակ, ապա նյութի անվանման մեջ սովորաբար չեն օգտագործվում ոչ թվային նախածանցներ, ոչ էլ այս օքսիդացման վիճակի նշանակումը, օրինակ.
Na 2 O - նատրիումի օքսիդ; KCl - կալիումի քլորիդ;
Cs 2 S - ցեզիումի սուլֆիդ; BaCl 2 - բարիումի քլորիդ;
BCl 3 - բորի քլորիդ; HCl - ջրածնի քլորիդ (ջրածնի քլորիդ);
Al 2 O 3 - ալյումինի օքսիդ; H 2 S - ջրածնի սուլֆիդ (ջրածնի սուլֆիդ):

1. Կազմե՛ք նյութերի համակարգված անվանումները (երկուական նյութերի համար՝ երկու եղանակով).
ա) O 2, FeBr 2, BF 3, CuO, HI;
բ) N 2, FeCl 2, Al 2 S 3, CuI, H 2 Te;
գ) I 2, PCl 5, MnBr 2, BeH 2, Cu 2 O:
2. Անվանեք ազոտի օքսիդներից յուրաքանչյուրը երկու ձևով՝ N 2 O, NO, N 2 O 3, NO 2, N 2 O 4, N 2 O 5։ Ընդգծի՛ր ավելի հարմար վերնագրերը։
3. Գրե՛ք հետեւյալ նյութերի բանաձեւերը.
ա) նատրիումի ֆտորիդ, բարիումի սուլֆիդ, ստրոնցիումի հիդրիդ, լիթիումի օքսիդ;
բ) ածխածնի (IV) ֆտորիդ, պղնձի (II) սուլֆիդ, ֆոսֆորի (III) օքսիդ, ֆոսֆորի (V) օքսիդ;
գ) սիլիցիումի երկօքսիդ, երկյոդի պենտօքսիդ, երկֆոսֆորի եռօքսիդ, ածխածնի դիսուլֆիդ;
դ) ջրածնի սելենիդ, ջրածնի բրոմիդ, ջրածնի յոդ, ջրածնի տելուրիդ;
ե) մեթան, սիլան, ամոնիակ, ֆոսֆին:
4. Ձևակերպե՛ք երկուական նյութերի բանաձևերի կազմման կանոնները՝ ըստ տարրերի համակարգում այս նյութը կազմող տարրերի դիրքի:

8.4. Ավելի բարդ նյութերի բանաձևեր և անվանումներ

Ինչպես արդեն նկատել եք, երկուական միացության բանաձևում առաջին տեղում մասնակի դրական լիցքով կատիոնի կամ ատոմի խորհրդանիշն է, իսկ երկրորդում՝ մասնակի բացասական լիցքով անիոնը կամ ատոմը։ Նույն կերպ բանաձևերը պատրաստվում են ավելի բարդ նյութերի համար, սակայն դրանցում ատոմների կամ պարզ իոնների տեղերը զբաղեցնում են ատոմների խմբերը կամ բարդ իոնները։
Որպես օրինակ, դիտարկենք (NH 4) 2 CO 3 միացությունը: Դրանում առաջին տեղը զբաղեցնում է բարդ կատիոնի բանաձեւը (NH 4), իսկ երկրորդը՝ բարդ անիոնի բանաձեւը (CO 3 2)։
Ամենաբարդ իոնի բանաձևում առաջին տեղում դրված է կենտրոնական ատոմի խորհրդանիշը, այսինքն՝ այն ատոմը, որի հետ կապված են այս իոնի մնացած ատոմները (կամ ատոմների խմբերը), և անունը ցույց է տալիս օքսիդացումը։ կենտրոնական ատոմի վիճակը.

Համակարգային անունների օրինակներ.
Na 2 SO 4 նատրիումի տետրօքսոսուլֆատ (VI) (I),
K 2 SO 3 տրիօքսոսուլֆատ (IV) կալիում (II),
CaCO 3 տրիօքսոկարբոնատ (IV) կալցիում (II),
(NH 4) 3 PO 4 ամոնիումի տետրոքսոֆոսֆատ (V),
PH 4 Cl ֆոսֆոնիումի քլորիդ,
Mg (OH) 2 մագնեզիումի (II) հիդրօքսիդ:

Նման անունները ճշգրտորեն արտացոլում են միացության բաղադրությունը, բայց շատ ծանր են։ Հետևաբար, նրանց փոխարեն սովորաբար օգտագործում են կրճատ ( կիսասիստեմատիկ) այս միացությունների անվանումները.
Na 2 SO 4 նատրիումի սուլֆատ,
K 2 SO 3 կալիումի սուլֆիտ,
CaCO 3 կալցիումի կարբոնատ,
(NH 4) 3 PO 4 ամոնիումի ֆոսֆատ,
Mg (OH) 2 մագնեզիումի հիդրօքսիդ:

Թթուների համակարգված անվանումները կազմված են այնպես, կարծես թթուն ջրածնի աղ է.
H 2 SO 4 տետրօքսոսուլֆատ (VI) ջրածին,
H 2 CO 3 տրիօքսոկարբոնատ (IV) ջրածին,
H 2 ջրածնի հեքսաֆտորոսիլիկատ (IV) (Այս միացության բանաձևում քառակուսի փակագծերի օգտագործման պատճառների մասին կիմանաք ավելի ուշ)
Բայց ամենահայտնի թթուների համար նոմենկլատուրային կանոնները թույլ են տալիս օգտագործել դրանց չնչին անունները, որոնք համապատասխան անիոնների անունների հետ միասին տրված են Աղյուսակ 27-ում:

Աղյուսակ 27.Որոշ թթուների և դրանց անիոնների անվանումները

	Անուն	Բանաձև Ալյումինի քլորիդ AlCl 3.Պինդ վիճակում՝ ոչ մոլեկուլային նյութ՝ ամենապարզ բանաձևով AlCl 3, իսկ հեղուկում և գազայինում՝ Al 2 Cl 6 մոլեկուլային նյութ։ Անջուր ալյումինի քլորիդի կապերը կովալենտ են, պինդ ձևով այն ունի շրջանակային կառուցվածք։ Այն սպիտակ, ցածր հալեցման, բարձր ցնդող միացություն է։ Ալյումինի քլորիդը շատ լուծելի է ջրում, «ծխում» է խոնավ օդում։ Անջուր AlCl 3-ը չի կարող մեկուսացվել ջրային լուծույթներից: Ալյումինի քլորիդն օգտագործվում է որպես կատալիզատոր օրգանական նյութերի սինթեզում։ Ազոտական ​​թթու HNO 3 Մաքուր անջուր ազոտաթթուն անգույն հեղուկ է, լույսի ներքո այն քայքայվում է շագանակագույն ազոտի երկօքսիդի ձևավորմամբ, որը թթուն ներկում է դեղնավուն գույնով, որի ինտենսիվությունը կախված է երկօքսիդի կոնցենտրացիայից: Թթվի հետ անզգույշ վարվելու և մաշկի հետ շփվելու դեպքում առաջանում է այրվածք, որն ունի նաև բնորոշ դեղին գույն։ Ազոտական ​​թթուն բոլոր առումներով խառնվում է ջրի հետ։ Ընդունված է տարբերակել խտացված, նոսր և շատ նոսր թթուները։ Ազոտական ​​և աղաթթուների խառնուրդը կոչվում է aqua regia - այս խառնուրդն այնքան ակտիվ է, որ կարող է արձագանքել ոսկու հետ: Իսկ ազոտաթթուն ինքնին ամենակործանարար ռեակտիվներից է։ Իր բարձր ակտիվության պատճառով ազոտական ​​թթուն բնականաբար չի առաջանում ազատ վիճակում, թեև դրա փոքր քանակությունը ձևավորվում է մթնոլորտում։ Ազոտական ​​թթուն մեծ քանակությամբ ստացվում է ամոնիակից՝ օգտագործելով բավականին բարդ տեխնոլոգիա, և ծախսվում է հանքային պարարտանյութերի արտադրության վրա։ բացի այդ, այս նյութը օգտագործվում է քիմիական արդյունաբերության գրեթե բոլոր ճյուղերում: ԹԹՎՆԵՐԻ ԵՎ ԱՂԵՐԻ ԿԻՍԱՀԱՄԱԿԱՐԳԱԿԱՆ ԱՆՎԱՆՈՒՄՆԵՐԸ. Անվանեք հետևյալ նյութերը. ա) Fe (NO 3) 3, H 2 SeO 4, Cr (OH) 3, (NH 4) 3 PO 4; բ) Cr 2 (SO 4) 3, CrSO 4, CrCl 3, CrO 3, Cr 2 S 3; գ) Na 2 SO 4, Na 2 SO 3, Na 2 S; դ) KNO 3, KNO 2, K 3 N; ե) HBr, H 3 BO 3, (H 3 O) 2 SO 4, (H 3 O) 3 PO 4; զ) KMnO 4, K 2 S 2 O 7, K 3, K 3: 2. Կազմե՛ք բանաձևեր հետևյալ նյութերի համար. ա) մագնեզիումի կարբոնատ, կապարի (II) նիտրատ, լիթիումի նիտրիտ; բ) քրոմի (III) հիդրօքսիդ, ալյումինի բրոմիդ, երկաթի (II) սուլֆիդ; գ) արծաթի նիտրատ, ֆոսֆորի (V) բրոմիդ, կալցիումի ֆոսֆատ:

Քիմիական նյութերը, ըստ սահմանման, ինչ-որ վտանգ են ներկայացնում, եթե դրանք չարաշահվեն և պատշաճ կերպով չխնամվեն: Որպեսզի հստակ իմանանք, թե ինչ կարելի է ակնկալել կոնկրետ նյութից, գոյություն ունեն քիմիական նյութերի դասակարգում՝ ըստ վտանգավորության աստիճանի:

ԳՕՍՏ 12.1.007-76-ի սահմանված պահանջների համաձայն քիմիական նյութերը բաժանված են չորս դասիըստ թունավորության մակարդակի և դրանց ազդեցության կենդանի օրգանիզմների, մասնավորապես մարդկանց և կենդանիների վրա: Վտանգի դասը կախված է այնպիսի գործոններից, ինչպիսիք են MPC, CVIO, միջին մահացու չափաբաժինը, երբ կիրառվում է մաշկի վրա կամ ներթափանցում է: Քիմիական նյութերի վտանգի մակարդակը կարգավորող մեկ այլ փաստաթուղթ SanPiN 2.1.4-ն է: 1074-01 թթ.

Քիմիապես վտանգավոր նյութերի դասակարգում

1-ին դասի վտանգի

1-ին դասի վտանգի. Սրանք չափազանց վտանգավոր նյութեր են։, որի MPC-ն 0,1-ից պակաս է։ Մահացու ելքի համար ստամոքսային դոզան 15 մգ/կգ-ից պակաս է այս թունավորության դասին պատկանող ցանկացած նյութի: Մաշկի հետ շփվելիս մահացու ելքի համար բավարար է միայն 100 միլիգրամ կամ ավելի քիչ նման նյութ մեկ կիլոգրամի համար: Փորձերի ընթացքում վերը նշված չափաբաժինները հանգեցրել են փորձարարական կենդանիների կեսից ավելիի մահվան: Աղյուսակներում նշված են որպես LD 50 (բանավոր) և LD 50 (մաշկային):

Նյութի թունավորության և վտանգավորության հաջորդ, ամենակարևոր ցուցանիշը նրա MPC-ն է կամ առավելագույն թույլատրելի կոնցենտրացիան: Մթնոլորտում ծայրահեղ վտանգավոր նյութերի կոնցենտրացիայի առավելագույն սահմանաչափը կազմում է մոտ 0,1 միլիգրամ մեկ խորանարդ մետրի համար: Ինհալացիոն թունավորման հավանականության գործակիցը 300-ից ավելի է, սուր գործողության գոտին՝ 6,0, քրոնիկական գործողության գոտին՝ 10, կենսաբանական գործողության գոտին՝ ավելի քան 1000։

Ընդունված է ծայրահեղ վտանգավոր նյութեր տեղափոխել նիկոտին, կալիումի ցիանիդ և այլն։ Վերոնշյալ ցուցանիշների գերազանցումը հանգեցնում է էկոլոգիական համակարգում անդառնալի խանգարումների և կենդանի օրգանիզմների մահվան:

2-րդ դասի վտանգի

Սրանք խիստ վտանգավոր նյութեր են։, նման նյութերի LD 50 (բանավոր) կազմում է 15-150 մգ/կգ՝ կախված նյութի բնույթից, իսկ LD 50 (մաշկային)՝ 100-500 մգ/կգ։ Այս նյութերը մեծ վտանգ են ներկայացնում մարդկանց և կենդանիների համար՝ իրենց կործանարար գործողությամբ։

Դրանք նաև շատ վտանգավոր են, քանի որ նման նյութերի առավելագույն թույլատրելի կոնցենտրացիան մինչև 1,0 միլիգրամ է, KVIO-ն՝ 30-ից մինչև 300, ZOD՝ 6, 18, ZHD՝ 5-10, ZBD՝ 100-100:

Խիստ վտանգավոր նյութերից են մկնդեղը, քլորոֆորմը, կապարը, լիթիումը և այլն։ Հաճախ այդ նյութերը օգտագործվում են որպես թույն կամ հանգստացնող: Նրանցից շատերը շատ սահմանափակ հասանելիության մեջ են։

3-րդ դասի վտանգի

Չափավոր վտանգավոր նյութեր... Մաշկի հետ շփվելիս նման նյութերի մահացու չափաբաժինը կազմում է 501-2500 մգ/կգ, իսկ կուլ տալու դեպքում՝ 151-5000 մգ/կգ։ Մթնոլորտում առավելագույն թույլատրելի կոնցենտրացիան մինչև 10 մգ/մ3 է, ինհալացիոն թունավորման առաջացման գործակիցը 20 աստիճան Ցելսիուսի ջերմաստիճանում 3-ից 30 է: Այս ցուցանիշը հաստատվել է լաբորատոր մկների վրա փորձերի ժամանակ:

Սուր գործողության գոտին 18-54 է, խրոնիկական գործողության գոտին՝ 5-2,5, կենսաբանականը՝ 10-ից 100։

Չափավոր վտանգավոր նյութերի ցանկը ներառում է բենզինը, ալյումինաթթուն, ալյումինի միացությունները, մանգանը և այլն։ Չնայած համեմատաբար ցածր ցուցանիշներին, նման նյութերին պետք է զգուշությամբ վերաբերվել: Այս նյութերն ակտիվորեն օգտագործվում են ոչ միայն արտադրության մեջ, այլև առօրյա կյանքում, և այդ պատճառով պետք է հատուկ ուշադրություն դարձնել դրանց վրա։

4-րդ դասի վտանգի

Ցածր վտանգավոր նյութեր... Այս քիմիական նյութերը նվազագույն վտանգ են ներկայացնում իրենց ցածր վտանգի և թունավորության վարկանիշների պատճառով: Նման նյութերի LD 50 (բանավոր) ավելի քան 5000 մգ/կգ, մաշկային՝ ավելի քան 2500 մգ/կգ, MPC՝ 10-ից ավելի, CVIO՝ 0,3-ից պակաս, սուր գործողության գոտի՝ ավելի քան 54, քրոնիկական գործողության գոտի՝ ավելի քիչ: 2,5-ից, իսկ կենսաբանական գործողության գոտին` 10-ից պակաս:

Բոլորը գիտեն այս նյութերը, քանի որ դրանք մեծ մասամբ ներկայացնում են մեր կյանքի բաղադրիչներից մեկը: Ցածր վտանգավոր նյութերի ցանկը ներառում է հանրաճանաչ վառելիքի կերոսինը, ամոնիակը, որը կարելի է գտնել գրեթե ցանկացած դեղամիջոցի կաբինետում, ալյումինի, երկաթի միացությունների և էթանոլի մեջ: Շատ հաճախ այդ նյութերը օգտագործվում են քիմիայի դասերի փորձերի համար:

Վնասակար նյութերի ցանկը մարմնի վրա ազդեցության բնույթով

Քիմիական նյութերը և տարրերը կարող են տարբերվել ոչ միայն թունավորությամբ, այլև մարմնի վրա իրենց ազդեցության բնույթով: Իսկ ցանկացած նյութի կամ միացության ամբողջական պատկերացում ունենալու համար պետք է հաշվի առնել երկու դասակարգումների տվյալները՝ կախված դասից, Նյութերից յուրաքանչյուրն ունի իր գույնը՝ ըստ աղյուսակի։

Ձեզ համար օգտակար կլինի իմանալ, թե ինչպես է այն իրականացվում SanPiN 2.1.7.2790-10-ի համաձայն:

Ինչ դեպքերում են կիրառվում աճող նշումները, կարդացեք վառելիքի սպառման նոր ստանդարտները:

Օբյեկտների «Թափոնների հեռացման օբյեկտների պետական ​​ռեգիստր» մուտքագրման հաջորդականության համար հետևեք հղմանը։

Այսպիսով, քիմիական նյութերի ազդեցությունը կարող է ունենալ հետևյալ բնույթը.

1. Գրգռիչ գործողության բնույթը. Մաշկի հետ շփվելիս կարող է որոշակի կարմրություն առաջանալ: Այդպիսի նյութերից են ֆոսֆորը, քլորը, ֆտորը, ջրածնի օքսիդները և այլն։
2. Կաթերացնող գործողության բնույթը. Մաշկի կամ մարմնի ներսում շփման դեպքում կարող են առաջանալ տարբեր ծանրության այրվածքներ: Սրանք այնպիսի նյութեր են, ինչպիսիք են աղաթթուն և ամոնիակը:
3. Ասֆիքսացնող նյութեր. Նման նյութերի բարձր պարունակությունը օդում կարող է հանգեցնել շնչահեղձության և հետագայում մահվան: Այս ազդեցությունն ունեն ֆոսգենը և քլորոպիկրինը:
4. Թունավոր քիմիական նյութեր. Սրանք նյութեր են, որոնք կարող են բացասաբար ազդել մարդու օրգանիզմի վրա, առաջացնել տարբեր աստիճանի թունավորումներ։ Արսենային ջրածին, ջրածնի սուլֆիդ, էթիլենի օքսիդ, հիդրոցյանաթթու - սրանք այն նյութերն են, որոնք թունավոր վտանգ են ներկայացնում կենդանի օրգանիզմների համար:
5. Թմրամիջոցներ. Նման նյութերը կախվածություն են առաջացնում, մտնում են օրգանիզմ, քայքայում են այն։ Ձեռք բերված սովորությունից հրաժարվելը կա՛մ շատ դժվար է, կա՛մ անհնար։ Նման նյութերը կոչվում են թմրանյութեր, որոնցից պետք է խուսափել սովորական մարդը: Նման նյութերը կարող են օգտակար լինել միայն բժշկության մեջ, սակայն կան նաև մի շարք պահանջներ և սահմանափակումներ։ Թմրամիջոցների թվում են նիկոտինը, մեթիլքլորիդը, մեթիլբրոմիդը, ֆորմալդեհիդը և այլն։

Տարբերությունը նյութի և դաշտի միջև

Դաշտը, ի տարբերություն նյութերի, բնութագրվում է շարունակականությամբ, էլեկտրամագնիսական և գրավիտացիոն դաշտ, միջուկային ուժերի դաշտ, տարբեր տարրական մասնիկների ալիքային դաշտեր։

Ժամանակակից բնական գիտությունը վերացնում է նյութի և դաշտի տարբերությունը՝ հաշվի առնելով, որ և՛ նյութերը, և՛ դաշտերը բաղկացած են տարբեր մասնիկներից, որոնք ունեն կորպուսուլյար ալիքային (երկակի) բնույթ։ Դաշտի և նյութի միջև սերտ հարաբերությունների բացահայտումը հանգեցրեց նյութական աշխարհի բոլոր ձևերի և կառուցվածքների միասնության մասին պատկերացումների խորացմանը։

Միատարր նյութը բնութագրվում է խտությամբ՝ նյութի զանգվածի հարաբերակցությունն իր ծավալին.

որտեղ ρ - նյութի խտությունը, մ- նյութի զանգվածը, Վ- նյութի ծավալը.

Ֆիզիկական դաշտերը նման խտություն չունեն։

Նյութի հատկություններ

Յուրաքանչյուր նյութ ունի որոշակի հատկությունների մի շարք՝ օբյեկտիվ բնութագրեր, որոնք որոշում են որոշակի նյութի անհատականությունը և դրանով իսկ հնարավոր են դարձնում այն ​​տարբերել բոլոր մյուս նյութերից: Առավել բնորոշ ֆիզիկական և քիմիական հատկությունները հաստատուններն են՝ խտությունը, հալման կետը, եռման կետը, թերմոդինամիկական բնութագրերը, բյուրեղային կառուցվածքի պարամետրերը։ Նյութի հիմնական բնութագրերը նրա քիմիական հատկություններն են:

Նյութերի բազմազանություն

Նյութերի քանակը, սկզբունքորեն, անսահմանափակ մեծ է. որոշակի քանակի նյութերին անընդհատ ավելացվում են նոր նյութեր՝ ինչպես բնության մեջ հայտնաբերված, այնպես էլ արհեստականորեն սինթեզված։

Առանձին նյութեր և խառնուրդներ

Համախառն վիճակներ

Բոլոր նյութերը, սկզբունքորեն, կարող են գոյություն ունենալ ագրեգացման երեք վիճակում՝ պինդ, հեղուկ և գազային: Այսպիսով, սառույցը, հեղուկ ջուրը և ջրի գոլորշին նույն նյութի պինդ, հեղուկ և գազային վիճակներն են՝ ջուր H 2 O: Պինդ, հեղուկ և գազային ձևերը նյութերի անհատական ​​բնութագրերը չեն, այլ համապատասխանում են միայն տարբերին՝ կախված արտաքին ֆիզիկական պայմաններից: նյութերի գոյության վիճակներ. Հետեւաբար, չի կարելի ջրին վերագրել միայն հեղուկի նշան, թթվածինը՝ գազի, իսկ նատրիումի քլորիդին՝ պինդ վիճակի։ Սրանցից յուրաքանչյուրը (և բոլոր մյուս նյութերը), երբ պայմանները փոխվում են, կարող են անցնել երեք ագրեգատային վիճակներից որևէ մեկին:

Պինդ, հեղուկ և գազային վիճակների իդեալական մոդելներից նյութի իրական վիճակներին անցնելիս հանդիպում են մի քանի միջանկյալ միջանկյալ տիպեր, որոնցից հայտնի են ամորֆ (ապակյա) վիճակը, հեղուկ բյուրեղային վիճակը և բարձր առաձգականը ( պոլիմեր) վիճակ. Այս առումով հաճախ օգտագործվում է «փուլի» ավելի լայն հասկացությունը:

Ֆիզիկայի մեջ համարվում է նյութի չորրորդ ագրեգատ վիճակը՝ պլազմա, մասամբ կամ ամբողջությամբ իոնացված վիճակ, որի դեպքում դրական և բացասական լիցքերի խտությունը նույնն է (պլազման էլեկտրականորեն չեզոք է)։

Բյուրեղներ

Բյուրեղները պինդ մարմիններ են, որոնք ունեն կանոնավոր սիմետրիկ պոլիեդրոնների բնական արտաքին ձև՝ հիմնված նրանց ներքին կառուցվածքի վրա, այսինքն՝ մասնիկների մի քանի կանոնավոր դասավորություններից մեկի վրա (ատոմներ, մոլեկուլներ, իոններ), որոնք կազմում են նյութը: Բյուրեղային կառուցվածքը, լինելով յուրաքանչյուր նյութի համար անհատական, վերաբերում է հիմնական ֆիզիկական և քիմիական հատկություններին: Տրված պինդ մասնիկները կազմում են բյուրեղյա վանդակ։ Եթե ​​բյուրեղյա վանդակները կարծրամետրիկորեն (տարածականորեն) նույնն են կամ նման են (ունեն նույն համաչափությունը), ապա նրանց միջև երկրաչափական տարբերությունը բաղկացած է, մասնավորապես, ցանցի տեղամասերը զբաղեցնող մասնիկների միջև տարբեր հեռավորություններից։ Ինքնին մասնիկների միջև եղած հեռավորությունները կոչվում են վանդակավոր պարամետրեր: Ցանցային պարամետրերը, ինչպես նաև երկրաչափական բազմաիդրոնների անկյունները որոշվում են կառուցվածքային վերլուծության ֆիզիկական մեթոդներով, օրինակ՝ ռենտգենյան կառուցվածքային վերլուծությամբ։

Պինդները հաճախ ձևավորում են (կախված պայմաններից) մեկից ավելի բյուրեղյա վանդակավոր ձևեր. նման ձևերը կոչվում են պոլիմորֆներ: Օրինակ՝ պարզ նյութերից հայտնի են ռոմբիկ և մոնոկլինիկ ծծումբը, գրաֆիտը և ադամանդը, որոնք ածխածնի վեցանկյուն և խորանարդ ձևափոխումներ են, բարդ նյութերից՝ քվարցը, տրիդիմիտը և կրիստոբալիտը սիլիցիումի երկօքսիդի տարբեր ձևափոխություններ են։

Օրգանական նյութեր

գրականություն

• Քիմիա՝ նշվ. խմբ. / V. Schreter, K.-H. Lautenschläger, H. Bibrak եւ ուրիշներ՝ Պեր. նրա հետ. - Մ.: Քիմիա, 1989

տես նաեւ

Նյութ
Ֆիզիկա
Բարձրորակ բնորոշիչ	Նյութ Հադրոնային նյութ Նեյտրոնային նյութ Ատոմային նյութ