Formula grafica dell'acido idrosolforico. Solfuro di idrogeno e acido idrosolforico. Sali dell'acido idrosolforico (solfuri), loro solubilità in acqua e interazione con acidi minerali. Cos'è l'idrogeno solforato
Una soluzione acquosa di H 2 S (la formula dell'acido solfidrico) è altrimenti chiamata acqua solfidrica o acido idrosolfuro. Questo è uno degli acidi minerali più deboli (gli indicatori in esso non cambiano colore), si dissocia in 2 fasi:
H 2 S -- H + + HS - K 1 diss. ≈ 6 ∙ 10 -8
SA - -- H + + S 2- K 2 diss. ≈ 1 ∙ 10 -14
Le soluzioni di acido idrosolfuro sono diluite, la loro concentrazione molare massima a 20 o C e pressione atmosferica non supera 0,12 mol/l e il grado di dissociazione nel primo stadio è ~ 0,011%.
Acido idrosolforico può reagire con i metalli in piedi in una serie di tensioni fino a H 2, mostrando proprietà ossidanti dovute agli ioni H +. Ma tali reazioni procedono molto lentamente in condizioni normali a causa della bassa concentrazione di ioni H+ in soluzione e, principalmente, sulla superficie del metallo, perché la maggior parte dei sali dell'acido idrosolfuro sono insolubili in H 2 O. Allo stesso modo, H 2 S reagisce con ossidi metallici, idrossidi insolubili.
Medium insolubili sali di acido solforico(solfuri) si ottengono per interazione di zolfo con metalli o in reazioni di scambio tra soluzioni saline:
Na 2 S + CuSO 4 \u003d CuS ↓ + Na 2 SO 4
K 2 S + FeCl 2 = FeS↓ + 2KCl
Solubile solfuri formato da metalli alcalini e alcalino terrosi. Possono essere ottenuti dall'interazione di soluzioni acide con metalli o alcali. In questo caso, a seconda del rapporto molare tra i materiali di partenza, si possono formare sali sia acidi (idrosolfuri) che medi.
H 2 S + NaOH \u003d NaHS + H 2 O (con mancanza di alcali)
H 2 S + 2NaOH \u003d Na 2 S + 2H 2 O (in eccesso di alcali)
In soluzioni acquose, i sali medi sono fortemente idrolizzati:
Na 2 S + HOH -- NaHS + NaOH
S 2- + HOH -- HS - + OH -
pertanto le loro soluzioni hanno una reazione alcalina.
solfuri metalli alcalino terrosi in soluzione acquosa, secondo il primo stadio, sono idrolizzati quasi al 100% ed esistono sotto forma di sali acidi solubili:
2CaS + 2HOH = Ca(HS) 2 + Ca(OH) 2
I solfuri di alcuni metalli (Al 2 S 3, Fe 2 S 3, Cr 2 S 3) in H 2 O sono completamente idrolizzati:
Al 2 S 3 + 6 H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3 H 2 S
La maggior parte dei solfuri di metalli pesanti sono molto poco solubili in H2O.
Alcuni solfuri (CuS, HgS, Ag 2 S, PbS) non vengono decomposti da soluzioni di acidi forti. Pertanto, l'acido idrosolfuro può spostare gli acidi forti dalle soluzioni acquose dei loro sali formati da questi metalli:
CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4
HgCl 2 + H 2 S \u003d HgS ↓ + 2HCl
L'acido solforico nell'aria viene lentamente ossidato dall'ossigeno con rilascio di zolfo:
2H 2 S + O 2 \u003d 2S ↓ + 2H 2 O
Pertanto, nel tempo, le soluzioni H 2 S diventano torbide durante lo stoccaggio.
Grazie a questa reazione, l'idrogeno solforato non si accumula negli strati superiori dell'acqua del Mar Nero, che contengono molto ossigeno disciolto.
L'acido idrosolfuro, come l'idrogeno solforato, è un forte agente riducente e viene ossidato dagli stessi agenti ossidanti dell'H 2 S per formare prodotti analoghi.
I solfuri di metalli pesanti hanno vari colori brillanti e vengono utilizzati per ottenere vernici minerali utilizzate nella pittura.
Una proprietà importante dei solfuri è la loro ossidazione con l'ossigeno durante la tostatura. Questa reazione viene utilizzata in metallurgia per ottenere metalli non ferrosi da minerali di solfuro:
2CuS + 3O 2 -- 2CuO + 2SO 2
Durante la cottura di solfuri metallici attivi, la SO 2 risultante e l'ossido di metallo possono reagire tra loro per formare sali di acido solforoso.
Il solfuro di idrogeno (H₂S) è un gas incolore con un odore di uova marce. È più denso dell'idrogeno. L'idrogeno solforato è mortalmente velenoso per l'uomo e gli animali. Anche il suo leggero contenuto nell'aria provoca vertigini e nausea, ma la cosa peggiore è che con l'inalazione prolungata, questo odore non si sente più. Tuttavia, per l'avvelenamento da idrogeno solforato, esiste un semplice antidoto: dovresti avvolgere un pezzo di candeggina in una sciarpa, quindi inumidirlo e annusare questo fascio per un po' di tempo. L'idrogeno solforato si ottiene facendo reagire lo zolfo con l'idrogeno ad una temperatura di 350°C:
H₂ + S → H₂S
Questa è una reazione redox: durante essa cambiano gli stati di ossidazione degli elementi coinvolti.
In condizioni di laboratorio, l'idrogeno solforato viene prodotto dall'azione dell'acido solforico o cloridrico sul solfuro di ferro:
FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S
Questa è una reazione di scambio: in essa le sostanze interagenti scambiano i loro ioni. Questo processo solitamente effettuata con l'apparecchio Kipp.
Apparato Kipp
Proprietà dell'idrogeno solforato
Durante la combustione dell'idrogeno solforato si formano ossido di zolfo 4 e vapore acqueo:
2H₂S + 3О₂ → 2Н₂О + 2SO₂
H₂S brucia con una fiamma bluastra e, se tieni sopra un bicchiere capovolto, sulle pareti apparirà una condensa trasparente (acqua).
Tuttavia, con una leggera diminuzione della temperatura, questa reazione procede in modo leggermente diverso: sulle pareti di un vetro preraffreddato apparirà un rivestimento già giallastro di zolfo libero:
2H₂S + О₂ → 2Н₂О + 2S
Questa reazione si basa sul metodo industriale per ottenere zolfo.
Quando si accende una miscela gassosa pre-preparata di idrogeno solforato e ossigeno, si verifica un'esplosione.
La reazione dell'idrogeno solforato e dell'ossido di zolfo (IV) consente inoltre di ottenere zolfo libero:
2H₂S + SO₂ → 2H₂O + 3S
L'idrogeno solforato è solubile in acqua e tre volumi di questo gas possono dissolversi in un volume d'acqua, formando un acido idrosolfuro debole e instabile (H₂S). Questo acido è anche chiamato acqua di idrogeno solforato. Come puoi vedere, le formule per l'idrogeno solforato gassoso e l'acido idrosolfuro sono scritte allo stesso modo.
Se una soluzione di sale di piombo viene aggiunta all'acido idrosolfuro, si formerà un precipitato nero di solfuro di piombo:
H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + 2HNO₃
Questa è una reazione qualitativa per il rilevamento dell'idrogeno solforato. Dimostra anche la capacità dell'acido idrosolfuro di entrare in reazioni di scambio con soluzioni saline. Pertanto, qualsiasi sale di piombo solubile è un reagente per l'idrogeno solforato. Alcuni altri solfuri metallici hanno anche un colore caratteristico, ad esempio: solfuro di zinco ZnS - bianco, solfuro di cadmio CdS - giallo, solfuro di rame CuS - nero, solfuro di antimonio Sb₂S₃ - rosso.
A proposito, l'idrogeno solforato è un gas instabile e, quando riscaldato, si decompone quasi completamente in idrogeno e zolfo libero:
H₂S → H₂ + S
L'idrogeno solforato interagisce intensamente con soluzioni acquose di alogeni:
H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl
Solfuro di idrogeno in natura e attività umana
L'idrogeno solforato fa parte dei gas vulcanici, del gas naturale e dei gas associati ai giacimenti petroliferi. Ce n'è molto in naturale acque minerali, ad esempio, nel Mar Nero, si verifica a una profondità di 150 metri e al di sotto.
Viene utilizzato idrogeno solforato:
- in medicina (trattamento con bagni di idrogeno solforato e acque minerali);
- nell'industria (ottenimento di zolfo, acido solforico e solfuri);
- in chimica analitica (per la precipitazione dei solfuri di metalli pesanti, solitamente insolubili);
- nella sintesi organica (per ottenere analoghi dello zolfo di alcoli organici (mercaptani) e tiofene (idrocarburo aromatico contenente zolfo). Un'altra tendenza scientifica recente è l'energia di idrogeno solforato. La produzione di energia dai depositi di idrogeno solforato dal fondo del Mar Nero è seriamente studiato.
La natura delle reazioni redox di zolfo e idrogeno
La reazione di formazione dell'idrogeno solforato è redox:
H₂⁰ + S⁰→ H₂⁺S²⁻
Il processo di interazione dello zolfo con l'idrogeno è facilmente spiegato dalla struttura dei loro atomi. L'idrogeno occupa il primo posto nel sistema periodico, quindi la carica del suo nucleo atomico è (+1) e 1 elettrone gira attorno al nucleo dell'atomo. L'idrogeno cede facilmente il suo elettrone agli atomi di altri elementi, trasformandosi in uno ione idrogeno caricato positivamente - un protone:
H⁰ -1e⁻= H⁺
Lo zolfo è nella sedicesima posizione della tavola periodica. Quindi, la carica del nucleo del suo atomo è (+16), e anche il numero di elettroni in ciascun atomo è 16e⁻. La posizione dello zolfo nel terzo periodo indica che i suoi sedici elettroni ruotano attorno al nucleo atomico, formando 3 strati, l'ultimo dei quali ha 6 elettroni di valenza. Il numero di elettroni di valenza dello zolfo corrisponde al numero del gruppo VI, in cui si trova nel sistema periodico.
Quindi, lo zolfo può donare tutti e sei gli elettroni di valenza, come nel caso della formazione dell'ossido di zolfo (VI):
2S⁰ + 3O2⁰ → 2S⁺⁶O₃⁻²
Inoltre, a seguito dell'ossidazione dello zolfo, il 4е⁻ può essere ceduto dal suo atomo ad un altro elemento con formazione di ossido di zolfo (IV):
S⁰ + O2⁰ → S⁺4 O2⁻²
Lo zolfo può anche donare due elettroni per formare cloruro di zolfo (II):
S⁰ + Cl2⁰ → S⁺² Cl2⁻
In tutte e tre le reazioni di cui sopra, lo zolfo dona elettroni. Di conseguenza, viene ossidato, ma allo stesso tempo agisce come agente riducente per gli atomi di ossigeno O e cloro Cl. Tuttavia, nel caso della formazione di H2S, l'ossidazione è il destino degli atomi di idrogeno, poiché sono loro che perdono elettroni, ripristinando il livello di energia esterna dello zolfo da sei a otto elettroni. Di conseguenza, ogni atomo di idrogeno nella sua molecola diventa un protone:
H2⁰-2e⁻ → 2H⁺,
e la molecola di zolfo, al contrario, essendo ridotta, si trasforma in un anione caricato negativamente (S⁻²): S⁰ + 2е⁻ → S⁻²
Pertanto, nella reazione chimica della formazione di idrogeno solforato, è lo zolfo che agisce come agente ossidante.
Dal punto di vista della manifestazione di vari stati di ossidazione da parte dello zolfo, è interessante anche un'altra interazione di ossido di zolfo (IV) e acido solfidrico: la reazione per ottenere zolfo libero:
2H₂⁺S-²+ S⁺⁴О₂-²→ 2H₂⁺O-²+ 3S⁰
Come si può vedere dall'equazione di reazione, sia l'agente ossidante che l'agente riducente in esso contenuto sono ioni zolfo. Due anioni di zolfo (2-) donano due dei loro elettroni all'atomo di zolfo nella molecola di ossido di zolfo (II), di conseguenza tutti e tre gli atomi di zolfo vengono ridotti a zolfo libero.
2S-² - 4е⁻→ 2S⁰ - agente riducente, ossidato;
S⁺⁴ + 4е⁻→ S⁰ - ossidante, è ridotto.
Proprietà fisiche
Gas, incolore, con odore di uova marce, velenoso, solubile in acqua (in 1 V H 2 O dissolve 3 V H 2 S al n.a.); t °pl. = -86°C; t°bp = -60°С.
L'effetto dell'idrogeno solforato sul corpo:
L'acido solfidrico non solo ha un cattivo odore, ma è anche estremamente tossico. Quando questo gas viene inalato in grandi quantità, la paralisi dei nervi respiratori si instaura rapidamente e quindi la persona smette di annusare: questo è il pericolo mortale dell'idrogeno solforato.
Ci sono molti casi di avvelenamento con gas nocivi in cui i lavoratori sono rimasti feriti durante la riparazione di condutture. Questo gas è più pesante, quindi si accumula in pozzi, pozzi, dai quali non è così facile uscire rapidamente.
Ricevuta
1) H 2 + S → H 2 S (a t)
2) FeS + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 S
Proprietà chimiche
1) Soluzione H 2 S in acqua è un acido bibasico debole.
La dissociazione avviene in due fasi:
H 2 S → H + + HS - (primo stadio, si forma lo ione idrosolfuro)
SA - → 2 H + + S 2- (Secondo passo)
L'acido solforico forma due serie di sali: medio (solfuri) e acido (idrosolfuri):
N / a 2 S- solfuro di sodio;
CaS– solfuro di calcio;
NaHS– idrosolfuro di sodio;
Circa( HS) 2 – idrosolfuro di calcio.
2) Interagisce con le basi:
H 2 S + 2 NaOH (eccesso) → Na 2 S + 2 H 2 O
H 2 S (eccesso) + NaOH → Na H S + H 2 O
3) H 2 S presenta proprietà ricostituenti molto forti:
H 2 S -2 + Br 2 → S 0 + 2HBr
H 2 S -2 + 2FeCl 3 → 2FeCl 2 + S 0 + 2HCl
H 2 S -2 + 4Cl 2 + 4H 2 O → H 2 S +6 O 4 + 8HCl
3H 2 S -2 + 8HNO 3 (conc) → 3H 2 S +6 O 4 + 8NO + 4H 2 O
H 2 S -2 + H 2 S +6 O 4 (conc) → S 0 + S +4 O 2 + 2H 2 O
(quando riscaldato, la reazione procede in modo diverso:
H 2 S -2 + 3H 2 S +6 O 4 (conc) → 4S +4 O 2 + 4H 2 O
4) L'idrogeno solforato è ossidato:
con una mancanza o 2
2 H 2 S -2 + O 2 → 2 S 0 + 2 H 2 O
con un eccesso di O 2
2H 2 S -2 + 3O 2 → 2S +4 O 2 + 2H 2 O
5) L'argento diventa nero al contatto con l'idrogeno solforato:
4 Ag + 2 H 2 S + O 2 → 2 Ag 2 S ↓ + 2 H 2 O
Gli oggetti oscurati possono essere riportati a brillare. Per fare questo, vengono bolliti in una ciotola smaltata con una soluzione di soda e foglio di alluminio. L'alluminio riduce l'argento in metallo e la soluzione di soda trattiene gli ioni di zolfo.
6) Reazione qualitativa all'idrogeno solforato e ai solfuri solubili - formazione di un precipitato marrone scuro (quasi nero). PbS:
H 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS↓ + 2HNO 3
Na 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS↓ + 2NaNO 3
Pb 2+ + S 2- → PbS ↓
L'inquinamento atmosferico provoca l'annerimento della superficie dei dipinti dipinti con colori ad olio, che includono il piombo bianco. Uno dei motivi principali dell'oscuramento delle pitture artistiche degli antichi maestri fu l'uso del piombo bianco, che, nel corso di diversi secoli, interagendo con tracce di acido solfidrico nell'aria (formatosi in piccole quantità durante il decadimento delle proteine; in l'atmosfera delle regioni industriali, ecc.) si trasforma in PbS. Il piombo bianco è un pigmento che è il carbonato di piombo ( II). Reagisce con l'idrogeno solforato presente nell'atmosfera inquinata per formare solfuro di piombo ( II), composto nero:
PbCO 3 + H 2 S = PbS↓ + CO 2 + H 2 o
Durante la lavorazione del solfuro di piombo ( II) si verifica la reazione del perossido di idrogeno:
PbS + 4 H 2 o 2 = PbSO 4 + 4 H 2 o,
questo forma solfato di piombo ( II), un composto bianco.
Così, i dipinti a olio anneriti vengono restaurati.
7) Restauro:
PbS + 4 H 2 O 2 → PbSO 4 (bianco) + 4 H 2 O
solfuri
Ottenere solfuri
1) Molti solfuri si ottengono riscaldando un metallo con zolfo:
Hg + S → HgS
2) I solfuri solubili si ottengono dall'azione dell'idrogeno solforato sugli alcali:
H 2 S + 2 KOH → K 2 S + 2 H 2 O
3) I solfuri insolubili si ottengono per reazioni di scambio:
CdCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CdS↓
Pb(NO 3) 2 + Na 2 S → 2NaNO 3 + PbS↓
ZnSO 4 + Na 2 S → Na 2 SO 4 + ZnS↓
MnSO 4 + Na 2 S → Na 2 SO 4 + MnS↓
2SbCl 3 + 3Na 2 S → 6NaCl + Sb 2 S 3 ↓
SnCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + SnS↓
Proprietà chimiche dei solfuri
1) I solfuri solubili sono altamente idrolizzati, per cui le loro soluzioni acquose hanno una reazione alcalina:
K 2 S + H 2 O → KHS + KOH
S 2- + H 2 O → HS - + OH -
2) I solfuri di metalli che si trovano nella serie di tensioni a sinistra del ferro (compreso) sono solubili in acidi forti:
ZnS + H 2 SO 4 → Zn SO 4 + H 2 S
3) I solfuri insolubili possono essere convertiti in uno stato solubile mediante l'azione del concentrato HNO 3 :
FeS 2 + 8HNO 3 → Fe(NO 3) 3 + 2H 2 SO 4 + 5NO + 2H 2 O
COMPITI DI RINFORZO
Compito numero 1Scrivi le equazioni di reazione che possono essere utilizzate per eseguire le seguenti trasformazioni:
Cu→ CuS→ H 2 S→ SO2
Compito numero 2
Fare le equazioni delle reazioni redox di combustione completa e incompleta dell'idrogeno solforato. Disporre i coefficienti utilizzando il metodo del bilancio elettronico, indicare l'agente ossidante e l'agente riducente per ciascuna reazione, nonché i processi di ossidazione e riduzione.
Compito numero 3
Scrivi l'equazione per la reazione chimica dell'idrogeno solforato con una soluzione di nitrato di piombo (II) in forma ionica molecolare, completa e corta. Segna i segni di questa reazione, la reazione è reversibile?
Compito numero 4
Compito numero 5
Determinare il volume di idrogeno solforato (n.a.) formato durante l'interazione dell'acido cloridrico con una soluzione al 25% di solfuro di ferro (II) del peso di 2 kg?
Lo zolfo è una delle sostanze note all'umanità da tempo immemorabile. Anche gli antichi Greci e Romani ne trovarono vari usi. Pezzi di zolfo autoctono venivano usati per eseguire il rito di espellere gli spiriti maligni. Quindi, secondo la leggenda, Ulisse, tornando a casa natale dopo lunghe peregrinazioni, la prima cosa che ordinò fu di fumigarlo con zolfo. Ci sono molti riferimenti a questa sostanza nella Bibbia.
Nel medioevo lo zolfo occupava un posto importante nell'arsenale degli alchimisti. Come si credeva, tutti i metalli sono composti da mercurio e zolfo: il meno zolfo, il più nobile. L'interesse pratico per questa sostanza in Europa aumentò nei secoli XIII-XIV, dopo l'avvento della polvere da sparo e delle armi da fuoco. L'Italia era il principale fornitore di zolfo.
Oggi lo zolfo viene utilizzato come materia prima per la produzione di acido solforico, polvere da sparo, nella vulcanizzazione della gomma, nella sintesi organica e anche per il controllo dei parassiti in agricoltura. La polvere di zolfo è usata in medicina come disinfettante esterno.
L'interazione dello zolfo con sostanze semplici
Lo zolfo reagisce come agente ossidante :
2Na + S = Na 2 S
come agente riducente :
L'interazione dello zolfo con sostanze complesse
a) lo zolfo non si scioglie in acqua e non viene nemmeno bagnato dall'acqua;
b) come l'agente riducente zolfo interagisce con ( , ) quando riscaldato:
S + 2H 2 SO 4 \u003d 3SO 2 + 2H 2 O
S + 2HNO 3 = H 2 SO 4 + 2NO
S + 6HNO 3 \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
c) mostrando le proprietà sia di un agente ossidante che di un agente riducente, lo zolfo entra in reazioni di sproporzione (auto-ossidazione-auto-recupero) con soluzioni quando riscaldato:
3S + 6NaOH \u003d 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O
Solfuro di idrogeno e acido idrosolforico
a) H 2 S + CaO \u003d CaS + H 2 O
b) H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O
c) CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4
d) Ca + H 2 S \u003d CaS + H 2
Una reazione qualitativa all'acido idrosolfuro e ai suoi sali solubili (cioè allo ione solfuro S 2-) è la loro interazione con i sali solubili. In questo caso viene rilasciato un precipitato nero di solfuro di piombo (II) PbS:
Na 2 S + Pb (NO 3) 2 \u003d PbS ↓ + 2NaNO 3
Proprietà redox
Nelle reazioni redox, sia l'acido solfidrico gassoso che l'acido idrosolfuro mostrano forti proprietà riducenti, poiché l'atomo di zolfo in H 2 S ha lo stato di ossidazione più basso - 2 e quindi può essere solo ossidato. Si ossida facilmente:
Puoi scaricare saggi su altri argomenti
Quando riscaldato, lo zolfo reagisce con l'idrogeno. Si forma un gas velenoso con un odore pungente: idrogeno solforato. In un altro modo è chiamato idrogeno solforato, idrogeno solforato, diidrosolfuro.
Struttura
L'idrogeno solforato è un composto binario di zolfo e idrogeno. La formula dell'idrogeno solforato è H 2 S. La struttura della molecola è simile alla struttura della molecola d'acqua. Tuttavia, lo zolfo si forma con l'idrogeno non un idrogeno, ma un covalente legame polare. Ciò è dovuto al fatto che, a differenza dell'atomo di ossigeno, l'atomo di zolfo ha un volume maggiore, ha un'elettronegatività inferiore e una densità di carica inferiore.
Riso. 1. La struttura dell'idrogeno solforato.
Ricevuta
L'idrogeno solforato si trova raramente in natura. In piccole concentrazioni, fa parte dei gas vulcanici naturali associati. Mari e oceani contengono idrogeno solforato a grandi profondità. Ad esempio, l'idrogeno solforato si trova a una profondità di 200 metri nel Mar Nero. Inoltre, l'idrogeno solforato viene rilasciato durante il decadimento delle proteine contenenti zolfo.
Nell'industria si ottiene in diversi modi:
- reazione degli acidi con i solfuri:
FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S;
- effetto dell'acqua sul solfuro di alluminio:
Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 + 3H 2 S;
- fusione di zolfo con paraffina:
C 18 H 38 + 18S → 18H 2 S + 18C.
Il gas più puro si ottiene per interazione diretta di idrogeno e zolfo. La reazione procede a 600°C.
Proprietà fisiche
Il diidrosolfuro è un gas incolore con un odore di uovo marcio e un sapore dolciastro. È una sostanza velenosa, pericolosa in alte concentrazioni. A causa della sua struttura molecolare, l'idrogeno solforato non si liquefa in condizioni normali.
Generale Proprietà fisiche idrogeno solforato:
- scarsamente solubile in acqua;
- presenta le proprietà di un superconduttore ad una temperatura di -70°C e ad una pressione di 150 GPa;
- infiammabile;
- solubile in etanolo;
- liquefa a -60,3°C;
- diventa solido a -85,6°C;
- fonde a -86°C;
- bolle a -60°C;
- si decompone in sostanze semplici (zolfo e idrogeno) a 400°C.
In condizioni normali, è possibile preparare una soluzione di acido solfidrico (acqua solfidrica). Tuttavia, l'idrogeno solforato non reagisce con l'acqua. Nell'aria, la soluzione si ossida rapidamente e diventa torbida a causa del rilascio di zolfo. L'acqua solfidrica mostra proprietà acide deboli.
Riso. 2. Acqua di acido solfidrico.
Proprietà chimiche
Il solfuro di idrogeno è un potente agente riducente. Principale Proprietà chimiche le sostanze sono descritte nella tabella.
|
Reazione |
Descrizione |
L'equazione |
|
Con ossigeno |
Brucia nell'aria con una fiamma blu per formare anidride solforosa. Con una mancanza di ossigeno, si formano zolfo e acqua |
2H 2 S + 4O 2 → 2H 2 O + 2SO 2; 2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O |
|
Con ossidanti |
Si ossida in anidride solforosa o zolfo |
3H 2 S + 4HClO 3 → 3H 2 SO 4 + 4HCl; 2H 2 S + SO 2 → 2H 2 O + 3S; 2H 2 S + H 2 SO 3 → 3S + 3H 2 O |
|
Con alcali |
Con un eccesso di alcali si formano sali medi, con un rapporto di 1: 1 - acido |
H 2 S + 2NaOH → Na 2 S + 2H 2 O; H 2 S + NaOH → NaHS + H 2 O |
|
dissociazioni |
Si dissocia gradualmente in soluzione |
H 2 S ⇆ H + + HS – ; AV - ⇆ H + + S 2- |
|
qualità |
Formazione di un precipitato nero - solfuro di piombo |
H 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS↓ + 2HNO 3 |
Riso. 3. Combustione dell'idrogeno solforato.
L'idrogeno solforato è un gas tossico, quindi il suo uso è limitato. La maggior parte dell'idrogeno solforato prodotto viene utilizzato nella chimica industriale per la produzione di zolfo, solfuro, acido solforico.
Cosa abbiamo imparato?
Dall'argomento della lezione, abbiamo appreso la struttura, la produzione e le proprietà dell'idrogeno solforato o dell'idrogeno solforato. È un gas incolore con un odore sgradevole. È una sostanza tossica. Forma acqua solfidrica senza interagire con l'acqua. Nelle reazioni, mostra le proprietà di un agente riducente. Reagisce con l'ossigeno atmosferico, gli agenti ossidanti forti (ossidi, acidi dell'ossigeno), con gli alcali. Si dissocia in soluzione in due fasi. L'idrogeno solforato è utilizzato nell'industria chimica per la produzione di derivati.
Quiz sull'argomento
Valutazione del rapporto
Voto medio: 4.4. Voti totali ricevute: 66.