Quale può essere la sostanza della chimica. Sostanze chimiche: quali sono i loro pericoli? classificazione secondo sanpin e gost. Gli ioni sono costituiti da
A differenza di alcuni tipi di campi, come quello elettromagnetico.
Di solito (a temperature e densità relativamente basse) la materia è costituita da particelle, tra le quali si incontrano più spesso elettroni, protoni e neutroni. Gli ultimi due formano nuclei atomici e tutti insieme - atomi (sostanza atomica), di cui - molecole, cristalli e così via. In alcune condizioni, come nelle stelle di neutroni, possono esistere tipi di materia piuttosto insoliti. Il concetto di sostanza è talvolta usato in filosofia come equivalente del termine latino sostanza .
Proprietà della materia
Tutte le sostanze possono espandersi, contrarsi, trasformarsi in gas, liquidi o solido. Possono essere mescolati, ottenendo nuove sostanze.
Ogni sostanza ha un insieme di proprietà specifiche - caratteristiche oggettive che determinano l'individualità di una particolare sostanza e consentono quindi di distinguerla da tutte le altre sostanze. Le proprietà fisico-chimiche più caratteristiche includono costanti: densità, punto di fusione, punto di ebollizione, caratteristiche termodinamiche, parametri della struttura cristallina, proprietà chimiche.
Stati aggregati
Quasi tutte le sostanze chimiche, in linea di principio, possono esistere in tre stati di aggregazione: solido, liquido e gassoso. Quindi, il ghiaccio, l'acqua liquida e il vapore acqueo sono stati solidi, liquidi e gassosi della stessa sostanza chimica: acqua H 2 O. Le forme solide, liquide e gassose non sono caratteristiche individuali delle sostanze chimiche, ma corrispondono solo a quelle diverse, a seconda dell'esterno condizioni fisiche agli stati di esistenza delle sostanze chimiche. Pertanto, è impossibile attribuire all'acqua solo un segno di un liquido, all'ossigeno - un segno di un gas e al cloruro di sodio - un segno di uno stato solido. Ciascuna di queste (e tutte le altre sostanze) in condizioni mutevoli può entrare in qualsiasi altro dei tre stati di aggregazione.
Nel passaggio da modelli ideali di stati solido, liquido e gassoso a stati reali della materia, si trovano diversi tipi intermedi di confine, i ben noti sono lo stato amorfo (vetroso), lo stato di un cristallo liquido e lo stato altamente stato elastico (polimero). A questo proposito, viene spesso utilizzato il concetto più ampio di “fase”.
In fisica, il quarto stato di aggregazione sostanze - plasma, sostanza parzialmente o completamente ionizzata in cui la densità delle cariche positive e negative è la stessa (il plasma è elettricamente neutro).
In determinate condizioni (di solito molto diverse da quelle ordinarie), alcune sostanze possono passare in stati speciali come superfluido e superconduttore.
Sostanza in chimica
In chimica, una sostanza è un tipo di materia con determinate proprietà chimiche: la capacità di partecipare alle reazioni chimiche in un certo modo.
Tutte le sostanze chimiche sono costituite da particelle: atomi, ioni o molecole; mentre una molecola può essere definita come la particella più piccola di una sostanza chimica che possiede tutte le sue proprietà chimiche. In realtà composti chimici può essere rappresentato non solo da molecole, ma anche da altre particelle che possono modificarne la composizione. Le proprietà chimiche delle sostanze, a differenza delle proprietà fisiche, non dipendono da
L'ambiente è materiale. La materia è di due tipi: sostanza e campo. L'oggetto della chimica è una sostanza (compresa l'influenza sulla sostanza di vari campi: suono, magnetico, elettromagnetico, ecc.)
Sostanza - tutto ciò che ha una massa a riposo (cioè è caratterizzato dalla presenza di massa quando non è in movimento). Quindi, sebbene la massa a riposo di un elettrone (la massa di un elettrone fermo) sia molto piccola - circa 10 -27 g, ma anche un elettrone è una sostanza.
La materia esiste in tre stati di aggregazione: gassosa, liquida e solida. C'è un altro stato della materia: il plasma (ad esempio, c'è plasma nei temporali e nei fulmini globulari), ma la chimica del plasma non è quasi considerata nel corso scolastico. 
Le sostanze possono essere pure, molto pure (necessarie, ad esempio, per creare fibre ottiche), possono contenere notevoli quantità di impurità, possono essere miscele.
Tutte le sostanze sono costituite da minuscole particelle chiamate atomi. Sostanze composte da atomi dello stesso tipo(dagli atomi di un elemento), chiamato semplice(ad esempio carbone, ossigeno, azoto, argento, ecc.). Le sostanze che contengono atomi interconnessi di elementi diversi sono dette complesse.
Se una sostanza (ad esempio aria) contiene due o Di più sostanze semplici e i loro atomi non sono interconnessi, quindi si chiama non complesso, ma una miscela di sostanze semplici. Il numero delle sostanze semplici è relativamente piccolo (circa cinquecento), mentre il numero delle sostanze complesse è enorme. Ad oggi sono note decine di milioni di diverse sostanze complesse. 
Trasformazioni chimiche
Le sostanze sono in grado di interagire tra loro e ne sorgono nuove. Tali trasformazioni sono chiamate chimico. Ad esempio, una sostanza semplice carbone interagisce (i chimici dicono - reagisce) con un'altra sostanza semplice - l'ossigeno, con conseguente formazione di una sostanza complessa - l'anidride carbonica, in cui gli atomi di carbonio e ossigeno sono interconnessi. Tali trasformazioni di una sostanza in un'altra sono chiamate chimiche. Le trasformazioni chimiche sono reazioni chimiche. Quindi, quando lo zucchero viene riscaldato nell'aria, una sostanza dolce complessa - il saccarosio (di cui è composto lo zucchero) - si trasforma in una sostanza semplice - il carbone e una sostanza complessa - l'acqua.
La chimica è lo studio della trasformazione di una sostanza in un'altra. Il compito della chimica è scoprire con quali sostanze questa o quella sostanza può interagire (reagire) in determinate condizioni, cosa si forma in questo caso. Inoltre, è importante scoprire in quali condizioni può procedere questa o quella trasformazione e si può ottenere la sostanza desiderata.
Proprietà fisiche sostanze
Ogni sostanza è caratterizzata da una combinazione di proprietà fisiche e chimiche. Le proprietà fisiche sono proprietà che possono essere caratterizzate utilizzando strumenti fisici.. Ad esempio, utilizzando un termometro, è possibile determinare i punti di fusione e di ebollizione dell'acqua. I metodi fisici possono caratterizzare la capacità di condotta di una sostanza elettricità, determinare la densità di una sostanza, la sua durezza, ecc. Durante i processi fisici, le sostanze rimangono invariate nella composizione.
Le proprietà fisiche delle sostanze si dividono in numerabili (quelle che possono essere caratterizzate utilizzando determinati dispositivi fisici da un numero, ad esempio indicante densità, punto di fusione e di ebollizione, solubilità in acqua, ecc.) e innumerevoli (quelle che non possono essere caratterizzate da un numero o molto difficili come colore, odore, gusto, ecc.).
Proprietà chimiche delle sostanze
Le proprietà chimiche di una sostanza sono un insieme di informazioni su quali altre sostanze e in quali condizioni una determinata sostanza entra nelle interazioni chimiche.. Il compito più importante chimica - l'identificazione delle proprietà chimiche delle sostanze.
Le trasformazioni chimiche coinvolgono le più piccole particelle di sostanze: gli atomi. Durante le trasformazioni chimiche, da alcune sostanze si formano altre sostanze e le sostanze originali scompaiono e al loro posto si formano nuove sostanze (prodotti di reazione). UN atomi a tutto le trasformazioni chimiche sono conservate. Il loro riarrangiamento avviene, durante le trasformazioni chimiche, i vecchi legami tra gli atomi vengono distrutti e sorgono nuovi legami.
Elemento chimico
Il numero di diverse sostanze è enorme (e ognuna di esse ha il proprio insieme di proprietà fisiche e chimiche). Ci sono relativamente pochi atomi nel mondo materiale che ci circonda, che differiscono l'uno dall'altro nelle loro caratteristiche più importanti: circa un centinaio. Ogni tipo di atomo ha il suo elemento chimico. Un elemento chimico è un insieme di atomi con caratteristiche uguali o simili.. Ci sono circa 90 diversi elementi chimici presenti in natura. Ad oggi, i fisici hanno imparato a creare nuovi tipi di atomi che sono assenti sulla Terra. Tali atomi (e, di conseguenza, tali elementi chimici) sono chiamati artificiali (in inglese - elementi artificiali). Ad oggi sono state sintetizzate più di due dozzine di elementi ottenuti artificialmente.
Ogni elemento ha un nome latino e un simbolo di una o due lettere. Non ci sono regole chiare per la pronuncia dei simboli degli elementi chimici nella letteratura chimica in lingua russa. Alcuni lo pronunciano in questo modo: chiamano l'elemento in russo (simboli di sodio, magnesio, ecc.), Altri - in lettere latine (simboli di carbonio, fosforo, zolfo), altri - come suona il nome dell'elemento in latino ( ferro, argento, oro, mercurio). È consuetudine pronunciare il simbolo dell'elemento idrogeno H nello stesso modo in cui si pronuncia questa lettera in francese.
Un confronto tra le caratteristiche più importanti degli elementi chimici e delle sostanze semplici è riportato nella tabella seguente. Ad un elemento (il fenomeno dell'allotropia: carbonio, ossigeno, ecc.) possono corrispondere più sostanze semplici, o forse uno (argon e altri gas inerti).
8.1. Cos'è la nomenclatura chimica
La nomenclatura chimica si è evoluta gradualmente, nel corso di diversi secoli. Con l'accumulo di conoscenze chimiche, è cambiato ripetutamente. Viene perfezionato e sviluppato anche adesso, il che è connesso non solo con l'imperfezione di alcune regole nomenclaturali, ma anche con il fatto che gli scienziati scoprono costantemente nuovi e nuovi composti, per nominare quali (e talvolta anche formulare formule), utilizzando quelli esistenti regole, a volte risulta impossibile. Le regole di nomenclatura attualmente accettate dalla comunità scientifica di tutto il mondo sono contenute in una pubblicazione multi-volume: "IUPAC Nomenclature Rules for Chemistry", il cui numero di volumi è in costante aumento.
Con tipi formule chimiche, così come alcune regole per la loro compilazione, le conosci già. Come si chiamano le sostanze chimiche?
Usando le regole della nomenclatura, si può comporre sistematico titolo sostanze.
Per molte sostanze, oltre a quelle sistematiche, tradizionali, cosiddette banale titoli. Quando sono apparsi, questi nomi riflettevano determinate proprietà di sostanze, metodi di preparazione o contenevano il nome da cui la sostanza era stata isolata. Confronta i nomi sistematici e banali delle sostanze riportati nella Tabella 25.
Banali includono tutti i nomi di minerali (sostanze naturali che compongono le rocce), ad esempio: quarzo (SiO 2); salgemma o salgemma (NaCl); miscela di zinco, o sfalerite (ZnS); minerale di ferro magnetico, o magnetite (Fe 3 O 4); pirolusite (MnO 2); fluorite, o fluorite (CaF 2) e molti altri.
Tabella 25 Nomi sistematici e banali di alcune sostanze
Nome sistematico |
Nome banale |
|
| NaCl | Cloruro di sodio | Sale |
| Na2CO3 | Carbonato di sodio | Soda, carbonato di sodio |
| NaHCO3 | bicarbonato di sodio | bere soda |
| CaO | ossido di calcio | calce viva |
| Ca(OH)2 | idrossido di calcio | Calce spenta |
| NaOH | Idrossido di sodio | Soda caustica, soda caustica, caustica |
| KOH | Idrossido di potassio | potassa caustica |
| K2CO3 | Carbonato di potassio | Potassa |
| CO2 | Diossido di carbonio | Diossido di carbonio, diossido di carbonio |
| CO | monossido di carbonio | Monossido di carbonio |
| NH4NO3 | nitrato di ammonio | Nitrato di ammonio |
| KNOW 3 | nitrato di potassio | Nitrato di potassio |
| KClO 3 | clorato di potassio | sale Bertoletova |
| MgO | ossido di magnesio | Magnesia |
Per alcune delle sostanze più famose o diffuse si usano solo nomi banali, ad esempio: acqua, ammoniaca, metano, diamante, grafite e altri. In questo caso, a volte vengono chiamati nomi così banali speciale.
Come sono composti i nomi di sostanze appartenenti a classi diverse, imparerai dai paragrafi seguenti.
| Carbonato di sodio Na 2 CO 3. Il nome tecnico (banale) è carbonato di sodio (cioè calcinato) soda, o semplicemente "soda". La sostanza bianca, termicamente molto stabile (fonde senza decomposizione), si dissolve bene in acqua, reagendo parzialmente con essa, mentre nella soluzione si crea un ambiente alcalino. Il carbonato di sodio è un composto ionico con un anione complesso, i cui atomi sono interconnessi legami covalenti. La soda era precedentemente ampiamente utilizzata nella vita di tutti i giorni per lavare i vestiti, ma ora è stata completamente sostituita dai moderni detersivi in polvere. Il carbonato di sodio è ottenuto con una tecnologia piuttosto complessa dal cloruro di sodio, e viene utilizzato principalmente nella produzione del vetro. Carbonato di potassio K 2 CO 3. Il nome tecnico (banale) è potassa. Per struttura, proprietà e usi, il carbonato di potassio è molto simile al carbonato di sodio. In precedenza, veniva ottenuto dalla cenere delle piante e la cenere stessa veniva utilizzata per il lavaggio. Ora la maggior parte del carbonato di potassio si ottiene come sottoprodotto nella produzione di allumina (Al 2 O 3), utilizzata per la produzione di alluminio. A causa della sua igroscopicità, la potassa viene utilizzata come agente essiccante. Viene anche utilizzato nella produzione di vetro, pigmenti e sapone liquido. Inoltre, il carbonato di potassio è un reagente conveniente per ottenere altri composti di potassio. |
NOMENCLATURA CHIMICA, NOME SISTEMA, NOME COMUNE, NOME SPECIALE.
1. Annotare dieci nomi banali di qualsiasi composto (non nella tabella) dei capitoli precedenti del libro di testo, annotare le formule di queste sostanze e dare i loro nomi sistematici.
2. Cosa dicono i nomi banali "sale da tavola", "carbonato di sodio", "monossido di carbonio", "magnesia bruciata"?
8.2. Nomi e formule di sostanze semplici
I nomi delle sostanze più semplici coincidono con i nomi degli elementi corrispondenti. Solo tutte le modifiche allotropiche del carbonio hanno i loro nomi speciali: diamante, grafite, carabina e altri. Inoltre, una delle modificazioni allotropiche dell'ossigeno, l'ozono, ha il suo nome speciale.
La formula più semplice di una semplice sostanza non molecolare consiste solo nel simbolo dell'elemento corrispondente, ad esempio: Na - sodio, Fe - ferro, Si - silicio.
Le modifiche allotropiche sono designate utilizzando indici alfabetici o lettere dell'alfabeto greco:
C (à) – diamante; -
Sn - latta grigia;
C (gr) - grafite; -
Sn - latta bianca.
Nelle formule molecolari delle sostanze molecolari semplici, l'indice, come sai, mostra il numero di atomi in una molecola di una sostanza:
H 2 - idrogeno; O 2 - ossigeno; Cl 2 - cloro; O 3 - ozono.
Secondo le regole della nomenclatura, il nome sistematico di tale sostanza deve contenere un prefisso che mostri il numero di atomi nella molecola:
H 2 - diidrogeno;
O 3 - triossigeno;
P 4 - tetrafosforo;
S 8 - ottaser, ecc., ma al momento questa regola non è ancora diventata comune.
Tabella 26
| Fattore | Prefisso | Fattore | Prefisso | Fattore | Prefisso |
| mono | penta | nona | |||
| di | esa | tavola armonica | |||
| tre | epta | undeca | |||
| tetra | otta | dodeca |
| Ozono O 3 un gas azzurro con un odore caratteristico stato liquido- blu scuro, in tinta unita - viola scuro. Questa è la seconda modifica allotropica dell'ossigeno. L'ozono è molto più solubile in acqua dell'ossigeno. L'O 3 è instabile e anche a temperatura ambiente si trasforma lentamente in ossigeno. Molto reattivo, distrugge la materia organica, reagisce con molti metalli, inclusi oro e platino. Puoi sentire l'odore dell'ozono durante un temporale, poiché in natura l'ozono si forma a causa dell'azione dei fulmini e delle radiazioni ultraviolette sull'ossigeno atmosferico C'è uno strato di ozono sopra la Terra, situato a un'altitudine di circa 40 km, che trattiene la maggior parte della dannosa radiazione ultravioletta del Sole per tutti gli esseri viventi. L'ozono ha proprietà sbiancanti e disinfettanti. In alcuni paesi viene utilizzato per disinfettare l'acqua. Nelle istituzioni mediche, l'ozono viene utilizzato per la disinfezione dei locali, che si ottiene in dispositivi speciali: ozonizzatori. |
8.3. Formule e nomi di sostanze binarie
Secondo la regola generale, nella formula di una sostanza binaria, al primo posto viene posto il simbolo di un elemento con un'elettronegatività inferiore degli atomi e il secondo con uno più alto, ad esempio: NaF, BaCl 2, CO 2, OF 2 (e non FNa, Cl 2 Ba, O 2 C o F 2 O!).
Poiché i valori di elettronegatività per atomi di elementi diversi vengono costantemente perfezionati, vengono solitamente utilizzate due regole pratiche:
1. Se un composto binario è un composto di un elemento che forma metallo con
elemento che forma un non metallo, quindi il simbolo dell'elemento che forma il metallo è sempre posto al primo posto (a sinistra).
2. Se entrambi gli elementi che compongono il composto sono elementi che formano non metalli, i loro simboli sono disposti nella seguente sequenza:
B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F.
Nota: Va ricordato che il posto dell'azoto in questa serie pratica non corrisponde alla sua elettronegatività; come regola generale, dovrebbe essere posto tra il cloro e l'ossigeno.
Esempi: Al 2 O 3 , FeO, Na 3 P, PbCl 2 , Cr 2 S 3 , UO 2 (secondo la prima regola);
BF 3, CCl 4, As 2 S 3, NH 3, SO 3, I 2 O 5, OF 2 (secondo la seconda regola).
Il nome sistematico di un composto binario può essere dato in due modi. Ad esempio, la CO 2 può essere chiamata anidride carbonica - conosci già questo nome - e monossido di carbonio (IV). Nel secondo nome, tra parentesi, è indicato il numero di Stock (stato di ossidazione) del carbonio. Questo viene fatto per distinguere questo composto da CO - monossido di carbonio (II).
Puoi usare entrambi i tipi di nome, a seconda di quale questo caso più conveniente.
Esempi (nomi più convenienti evidenziati):
| MNO | monossido di manganese | ossido di manganese (II). |
| Mn2O3 | triossido di manganese | ossido di manganese(III) |
| MnO2 | biossido di manganese | ossido di manganese (IV). |
| Mn2O7 | eptossido di manganese | ossido di manganese(VII) |
Altri esempi:
Se gli atomi dell'elemento in primo luogo nella formula di una sostanza mostrano un solo stato di ossidazione positivo, nel nome della sostanza non vengono solitamente utilizzati né i prefissi numerici né la designazione di questo stato di ossidazione, ad esempio:
Na 2 O - ossido di sodio; KCl è cloruro di potassio;
Cs 2 S - solfuro di cesio; BaCl 2 - cloruro di bario;
BCl 3 - cloruro di boro; HCl - acido cloridrico (acido cloridrico);
Al 2 O 3 - ossido di alluminio; H 2 S - acido solfidrico (acido solfidrico).
1. Crea nomi sistematici delle sostanze (per le sostanze binarie - in due modi):
a) O 2 , FeBr 2 , BF 3 , CuO, HI;
b) N 2 , FeCl 2 , Al 2 S 3 , CuI, H 2 Te;
c) I 2 , PCl 5 , MnBr 2 , BeH 2 , Cu 2 O.
2. Denominare ciascuno degli ossidi di azoto in due modi: N 2 O, NO, N 2 O 3, NO 2, N 2 O 4, N 2 O 5. Sottolinea i nomi più convenienti.
3. Annotare le formule delle seguenti sostanze:
a) fluoruro di sodio, solfuro di bario, idruro di stronzio, ossido di litio;
b) fluoruro di carbonio(IV), solfuro di rame(II), ossido di fosforo(III), ossido di fosforo(V);
c) biossido di silicio, pentossido di diiodio, triossido di difosforo, disolfuro di carbonio;
d) seleniuro di idrogeno, bromuro di idrogeno, ioduro di idrogeno, tellururo di idrogeno;
e) metano, silano, ammoniaca, fosfina.
4. Formulare le regole per la compilazione di formule per sostanze binarie in base alla posizione degli elementi che compongono questa sostanza nel sistema degli elementi.
8.4. Formule e nomi di sostanze più complesse
Come hai già notato, nella formula di un composto binario, il simbolo di un catione o atomo con una carica positiva parziale è al primo posto e l'anione o atomo con una carica negativa parziale è al secondo posto. Le formule di sostanze più complesse sono compilate allo stesso modo, ma il posto di atomi o ioni semplici in esse è occupato da gruppi di atomi o ioni complessi.
Ad esempio, si consideri il composto (NH 4) 2 CO 3 . In esso, la formula del catione complesso (NH 4) è al primo posto e la formula dell'anione complesso (CO 3 2) è al secondo posto.
Nella formula dello ione più complesso, viene messo in primo luogo il simbolo dell'atomo centrale, cioè l'atomo a cui sono collegati i restanti atomi (o gruppi di atomi) di questo ione, e lo stato di ossidazione di l'atomo centrale è indicato nel nome.
Esempi di nomi sistematici:
Na 2 SO 4 tetraossosolfato (VI) sodio (I),
K 2 SO 3 triossosolfato (IV) potassio (II),
CaCO 3 triossocarbonato (IV) calcio (II),
(NH 4) 3 PO 4 tetraossofosfato di ammonio (V),
PH 4 Cl cloruro di fosfonio,
Mg(OH) 2 magnesio(II) idrossido.
Tali nomi riflettono accuratamente la composizione del composto, ma sono molto ingombranti. Pertanto, al loro posto, vengono solitamente utilizzate abbreviazioni ( semisistematico) i nomi di questi composti:
Na 2 SO 4 solfato di sodio,
K 2 SO 3 solfito di potassio,
CaCO 3 carbonato di calcio,
(NH 4) 3 PO 4 fosfato di ammonio,
Mg(OH) 2 idrossido di magnesio.
I nomi sistematici degli acidi sono compilati come se l'acido fosse un sale di idrogeno:
H 2 SO 4 idrogeno tetraossosolfato (VI),
H 2 CO 3 idrogeno triossocarbonato (IV),
H 2 idrogeno esafluorosilicato (IV) (imparerai più avanti sui motivi per l'uso di parentesi quadre nella formula di questo composto)
Ma per gli acidi più famosi, le regole di nomenclatura consentono l'uso dei loro nomi banali, che, insieme ai nomi dei corrispondenti anioni, sono riportati nella Tabella 27.
Tabella 27Nomi di alcuni acidi e loro anioni
Nome |
Formula
NOMI SEMI-SISTEMATICA DI ACIDI E SALI. | |||
Le sostanze chimiche sono, per definizione, una sorta di pericolo se utilizzate in modo errato e le precauzioni non vengono seguite. Per sapere esattamente cosa ci si può aspettare da una particolare sostanza, esistono classificazioni delle sostanze chimiche in base al grado di pericolo.
Secondo i requisiti stabiliti di GOST 12.1.007-76 le sostanze chimiche sono divise in quattro classi sul livello di tossicità e sul loro impatto sugli organismi viventi, in particolare sull'uomo e sugli animali. La classe di pericolo dipende da fattori quali MPC, CVIO, la dose letale media se applicata sulla pelle o ingestione. Un altro documento che regola il livello di pericolosità delle sostanze chimiche è SanPiN 2.1.4. 1074-01.
Classificazione delle sostanze chimicamente pericolose
1a classe di pericolo
1a classe di pericolo. Si tratta di sostanze estremamente pericolose., MPC che è inferiore a 0,1. La dose di ingestione per ottenere un risultato letale è inferiore a 15 mg/kg di qualsiasi sostanza in questa classe di tossicità. Un minimo di 100 o meno milligrammi di tale sostanza per chilogrammo è sufficiente per essere fatale a contatto con la pelle. Le dosi di cui sopra durante gli esperimenti hanno portato alla morte di più della metà degli animali da esperimento. Nelle tabelle sono indicati come LD 50 (orale) e LD 50 (dermico).
Il successivo, più importante, indicatore della tossicità e del pericolo di una sostanza è il suo MPC, o concentrazione massima consentita. L'MPC di sostanze estremamente pericolose nell'atmosfera è di circa 0,1 milligrammi per metro cubo. Il fattore di possibilità di avvelenamento per inalazione è superiore a 300, la zona di azione acuta è 6,0, la zona di azione cronica è 10, la zona di azione biologica è superiore a 1000.
È consuetudine riferire nicotina, cianuro di potassio e altri a sostanze estremamente pericolose. Il superamento degli indicatori di cui sopra porta a disturbi irreversibili nel sistema ecologico e alla morte degli organismi viventi.2a classe di pericolo
Si tratta di sostanze altamente pericolose., la DL 50 (orale) di tali sostanze è 15–150 mg/kg, a seconda della natura della sostanza, e la LD 50 (cutanea) è 100–500 mg/kg. Queste sostanze sono di grande pericolo per l'uomo e gli animali a causa del loro effetto distruttivo.
Portano anche un grande pericolo, poiché l'MPC di tali sostanze è fino a 1,0 milligrammi, KVIO - da 30 a 300, ZOD - 6, 18, ZKhD - 5-10, ZBD - 100-100.
Le sostanze altamente pericolose includono arsenico, cloroformio, piombo, litio e così via. Spesso queste sostanze sono usate come veleni o tranquillanti. La maggior parte di loro ha un accesso molto limitato.3a classe di pericolo
Sostanze moderatamente pericolose. La dose letale di tali sostanze a contatto con la pelle è di 501-2500 mg/kg e, se ingerita, di 151-5000 mg/kg. La concentrazione massima consentita nell'atmosfera è fino a 10 mg / m3, il coefficiente di insorgenza di avvelenamento per inalazione a una temperatura di 20 gradi Celsius va da 3 a 30. Questo indicatore è stato stabilito durante esperimenti su topi di laboratorio.
La zona di azione acuta è 18–54, la zona di azione cronica è 5–2,5, l'azione biologica è compresa tra 10 e 100.
L'elenco delle sostanze moderatamente pericolose include benzina, acido di alluminio, composti di alluminio, manganese e così via. Nonostante i tassi relativamente bassi, tali sostanze dovrebbero essere trattate con cautela. Queste sostanze vengono utilizzate attivamente non solo nella produzione, ma anche nella vita di tutti i giorni, ed è per questo che è necessario prestare particolare attenzione a loro.4a classe di pericolo
Sostanze poco pericolose. Queste sostanze chimiche rappresentano la minaccia minore a causa della loro bassa pericolosità e tossicità. LD 50 (orale) di tali sostanze è superiore a 5000 mg / kg, dermico - più di 2500 mg / kg, MPC - più di 10, KVIO - inferiore a 0,3, zona di azione acuta - più di 54, zona di azione cronica - meno di 2,5 e zona di azione biologica - inferiore a 10.
Tutti conoscono queste sostanze, poiché rappresentano per la maggior parte una delle componenti della nostra vita. L'elenco delle sostanze a basso rischio include il popolare carburante cherosene, l'ammoniaca, che può essere trovata in quasi tutti gli armadietti dei medicinali, l'alluminio, i composti del ferro e l'etanolo. Molto spesso, queste sostanze vengono utilizzate per condurre esperimenti nelle lezioni di chimica.L'elenco delle sostanze nocive per la natura dell'impatto sul corpo
Le sostanze e gli elementi chimici possono differire non solo per la tossicità, ma anche per la natura del loro effetto sul corpo. E per avere un quadro completo di qualsiasi sostanza o composto, è necessario prendere in considerazione i dati di entrambe le classificazioni, a seconda della classe, a ciascuna delle sostanze viene assegnato il proprio colore, secondo la tabella.
Ti sarà utile sapere come viene eseguito secondo SanPiN 2.1.7.2790-10.
In quali casi vengono applicate maggiorazioni crescenti, leggi le nuove norme sui consumi di carburanti e lubrificanti.
La sequenza di inserimento degli oggetti nel "Registro statale delle strutture per lo smaltimento dei rifiuti" è disponibile qui.
Quindi, l'impatto delle sostanze chimiche può essere della seguente natura:
- La natura dell'irritante. Il contatto con la pelle può causare alcuni arrossamenti. Tali sostanze includono fosforo, cloro, fluoro, ossidi di idrogeno, ecc.
- La natura dell'azione cauterizzante. In caso di contatto con la pelle o all'interno del corpo possono verificarsi ustioni di varia gravità. Si tratta di sostanze come l'acido cloridrico e l'ammoniaca.
- Sostanze soffocanti. Un alto contenuto di tali sostanze nell'aria può portare all'asfissia e successivamente alla morte. Il fosgene e la cloropicrina hanno questo effetto.
- Sostanze chimiche tossiche. Queste sono sostanze che possono influenzare negativamente il corpo umano, causando vari gradi di avvelenamento. Idrogeno arsenico, acido solfidrico, ossido di etilene, acido cianidrico: queste sono le sostanze che rappresentano un pericolo tossico per gli organismi viventi.
- Sostanze stupefacenti. Tali sostanze creano dipendenza, entrano nel corpo, lo distruggono. È molto difficile o impossibile rinunciare a un'abitudine acquisita. Tali sostanze sono chiamate droghe e persona ordinaria dovrebbero essere evitati. Tali sostanze possono essere utili solo in medicina, ma ci sono anche una serie di requisiti e restrizioni. I farmaci includono nicotina, cloruro di metile, bromuro di metile, formaldeide e così via.
La differenza tra materia e campo
Il campo, a differenza delle sostanze, è caratterizzato dalla continuità, dall'elettromagnetico e campo gravitazionale, campo di forze nucleari, campi d'onda di varie particelle elementari.
La moderna scienza naturale elimina la differenza tra materia e campo, considerando che sia le sostanze che i campi sono costituiti da varie particelle che hanno una natura di onda corpuscolare (doppia). La rivelazione della stretta relazione tra il campo e la materia ha portato ad un approfondimento delle idee sull'unità di tutte le forme e la struttura del mondo materiale.
Una sostanza omogenea è caratterizzata da densità - il rapporto tra la massa di una sostanza e il suo volume:
dove ρ - la densità della sostanza, m- la massa della sostanza, Vè il volume della sostanza.
I campi fisici non hanno una tale densità.
Proprietà della materia
Ogni sostanza ha un insieme di proprietà specifiche - caratteristiche oggettive che determinano l'individualità di una particolare sostanza e consentono quindi di distinguerla da tutte le altre sostanze. Le proprietà fisico-chimiche più caratteristiche includono costanti: densità, punto di fusione, punto di ebollizione, caratteristiche termodinamiche, parametri della struttura cristallina. Le caratteristiche principali di una sostanza sono le sue proprietà chimiche.
Varietà di sostanze
Il numero delle sostanze è, in linea di principio, infinitamente grande; ad un numero noto di sostanze si aggiungono continuamente nuove sostanze, sia scoperte in natura che sintetizzate artificialmente.
Sostanze singole e miscele
Stati aggregati
Tutte le sostanze, in linea di principio, possono esistere in tre stati di aggregazione: solido, liquido e gassoso. Quindi, il ghiaccio, l'acqua liquida e il vapore acqueo sono stati solidi, liquidi e gassosi della stessa sostanza: acqua H 2 O. Le forme solide, liquide e gassose non sono caratteristiche individuali delle sostanze, ma corrispondono solo a diverse, a seconda della fisica esterna condizioni stati di esistenza delle sostanze. Pertanto, è impossibile attribuire all'acqua solo un segno di un liquido, all'ossigeno - un segno di un gas e al cloruro di sodio - un segno di uno stato solido. Ciascuna di queste (e tutte le altre sostanze) in condizioni mutevoli può entrare in qualsiasi altro dei tre stati di aggregazione.
Nel passaggio da modelli ideali di stati solido, liquido e gassoso a stati reali della materia, si trovano diversi tipi intermedi di confine, i ben noti sono lo stato amorfo (vetroso), lo stato di un cristallo liquido e lo stato altamente stato elastico (polimero). A questo proposito, viene spesso utilizzato il concetto più ampio di "fase".
In fisica viene considerato il quarto stato aggregato della materia: plasma, uno stato parzialmente o completamente ionizzato in cui la densità delle cariche positive e negative è la stessa (il plasma è elettricamente neutro).
cristalli
I cristalli sono solidi, aventi una forma esterna naturale di poliedri simmetrici regolari, basata sulla loro struttura interna, cioè su una delle numerose disposizioni regolari delle particelle (atomi, molecole, ioni) che compongono la sostanza. La struttura cristallina, essendo individuale per ogni sostanza, si riferisce alle proprietà fisiche e chimiche di base. Le particelle che compongono questo solido formano un reticolo cristallino. Se i reticoli cristallini sono stereometricamente (spazialmente) uguali o simili (hanno la stessa simmetria), allora la differenza geometrica tra loro risiede, in particolare, in diverse distanze tra le particelle che occupano i nodi del reticolo. Le distanze tra le particelle stesse sono chiamate parametri del reticolo. I parametri del reticolo, così come gli angoli dei poliedri geometrici, sono determinati da metodi fisici di analisi strutturale, ad esempio metodi di analisi strutturale a raggi X.
Spesso i solidi formano (a seconda delle condizioni) più di una forma di reticolo cristallino; tali forme sono chiamate modificazioni polimorfiche. Ad esempio, tra le sostanze semplici sono noti zolfo rombico e monoclino, grafite e diamante, che sono modificazioni esagonali e cubiche del carbonio, tra sostanze complesse - quarzo, tridimite e cristobalite sono varie modificazioni del biossido di silicio.
materia organica
Letteratura
- Chimica: rif. ed. / W. Schroeter, K.-H. Lautenschleger, H. Bibrak e altri: Per. con lui. - M.: Chimica, 1989
Guarda anche
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Sostanza
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